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将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体6.72L(标况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是(  )
A、11.85g
B、12.7g
C、27.45g
D、28.3g
考点:化学方程式的有关计算
专题:
分析:根据n=
V
Vm
计算氢气的物质的量,根据电子转移守恒计算n(Al),进而计算Al的质量、Al提供的电子物质的量,将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子,根据n=
V
Vm
计算NO的物质的量,根据电子守恒计算金属总共提供电子的物质的量,进而计算Fe、Cu提供的电子物质的量.向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,沉淀的质量等于Fe、Cu的总质量与氢氧根质量之和.
解答: 解:合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L(标准状况),物质的量为
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol,根据电子转移守恒可知n(Al)=
0.3×2
3
=0.2mol,故金属铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,金属铝提供电子的量是0.6mol,
将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子,根据电子守恒,金属共提供电子的物质的量为
6.72L
22.4L/mol
×3=0.9mol,故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol-0.6mol=0.3mol,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n(OH-)=0.3mol,所以反应后沉淀的质量等于13.0g-5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g,
故选B.
点评:考查混合物的计算、反应方程式的计算等,难度中等,利用方程式计算步骤繁琐,本题采取守恒方法解答,判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键,注意化合物计算中守恒思想的运用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、pH=6的溶液一定呈酸性
B、25℃时,pH=7的一定是纯水
C、溶于水呈中性的盐一定未发生水解
D、酸碱恰好中和时,溶液不一定为中性

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、1 mol 氧气中含有6.02×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为2:1
D、等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是(  )
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验.
(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:①硝酸铵;②碳酸铵;③碳酸氢铵;④氯化铵;⑤熟石灰;⑥氢氧化钠.

若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是
 
(填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器应为
 
(选填下列仪器编号,固定装置省略).

(2)该装置补充完整后,仍然存在一定的缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:
 
;②
 

(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:
①装置B的作用是
 

②写出C中发生反应的化学方程式:
 

③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有
 

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Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP,原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4-?).通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-?的量.某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响.

(1)溶液酸碱性的影响:其他条件相同,将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,结果如图a所示.由此可知:溶液酸性增强,
 
(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4-?.
(2)Fe2+浓度的影响:相同条件下,将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4mol?L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中.反应240min后测得实验结果如图b所示.
已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+,此外还可能会发生:SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
①实验开始前,检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是
 
(化学式).如被氧化可以观察到的现象是
 

②当c(Fe2+)=3.2×10-3mol?L-1时,4-CP降解率为
 
%,4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为
 

③当c(Fe2+)过大时,4-CP降解率反而下降,原因可能是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

增塑剂也叫塑化剂,是改善塑料材料性能的添加剂,是潜在的致癌物,严禁作为食品添加剂.继去年台湾出现饮料添加塑化剂事件后,最近我国又爆出白酒、酱油、食醋塑化剂DEHP严重超标.二甲苯是化学工业的重要原料.其中苯环上的一溴取代物有两种的二甲苯A是合成塑化剂DEHP的原料.
增塑剂DEHP存在如图所示的转化关系:
(1)写出A的结构简式
 

(2)B分子在核磁共振氢谱上有
 
峰,峰面积比为
 

(3)D分子所含官能团的名称是
 

(4)C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是
 

(5)指出下列反应类型:C→E:
 
,E→F:
 

(6)G是B的一种同分异构体,具有如下特征:
a.是苯的邻位二取代物;   b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;   c.能与碳酸氢钠溶液反应.
写出G与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 

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有A、B、C、D四种物质,分别是空气、氮气、木炭、硫、氧气、二氧化碳、红磷、铁丝等几种物质中的一种,A是无色无气味的气体;B在A中燃烧的更旺,生成无色无味的气体C,C可使澄清的石灰水变浑浊;D是一种无色无味的气体,将烧红的B放入D中,B立即熄灭,且C和D是不同的物质,则:
B是
 
C是
 
D是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(  )
A、加热
B、加入少量K2SO4溶液
C、用粗锌(含铜、银)而不用纯锌
D、滴加少量CuSO4溶液

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