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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
    B．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
    C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA

    分析 A、标况下二氯甲烷为液态；
    B、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属；
    C、溶液体积不明确；
    D、铁和稀硝酸反应后变为+3价．

    解答 解：A、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极质量减少12.8g时，转移的电子数多于0.4NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故C错误；
    D、铁和稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol即0.3NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    请回答下列问题：
    （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）   A：S，D：H2SO4．写出D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH3，写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确相对分子质量是278．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
    B．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH-）相等
    C．向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
    D．向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH-）增大，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性强于高锰酸钾和臭氧，是一种高效多功能净水混凝剂．下面关于高铁酸钠净水作用的叙述不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4在净水过程中能转变成氢氧化铁
    B．Na2FeO4能杀菌消毒
    C．Na2FeO4能除去水中的硫化氢等还原性气体杂质
    D．Na2FeO4能吸附水中的颜色和固体颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．电池的总反应是：2C4H10+13O2+16OH-═8CO32-+18H2O
    B．在熔融电解质中，O2-移向负极
    C．通入空气一极是负极，电极反应为：O2+4e-═2O2-
    D．通入丁烷一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
    2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
    （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
    则△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

    ①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器III．
    ④平衡常数最大的是容器I．
    ⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平均转化率也较高，压强为常压，对设备要求不高．
    （3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强杭艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物．五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类．
    ①维生素C又称抗坏血酸．维生素C易溶于水，向其水溶液中滴人紫色石蕊试液，石蕊变红色．说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏．因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是凉拌在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加食醋．
    ②人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和无机盐，请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．钠溶于水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B．碳酸钠溶液和稀醋酸反应：CO2-3+2H+═H2O+CO2↑
    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．硫化亚铁中加入稀硝酸：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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