A. | 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+ | |
B. | 澄清石灰水与过量苏打溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 碘化亚铁中通入氯气:2I-+Cl2═I2+2Cl- |
分析 A.氨水为弱碱,不会溶解氢氧化铝,二者反应生成氢氧化铝沉淀;
B.小苏打过量,离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写;
C.醋酸为弱酸,需要保留分子式;
D.碘离子还原性大于亚铁离子,优先被氯气氧化.
解答 解:A.氨水为弱碱,二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,正确的离子反应为;Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误
B.澄清石灰水与过量苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,正确的离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O,故B错误;
C.碳酸钙和醋酸都不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误;
D.碘化亚铁中通入少量氯气时,碘离子优先被氧化,反应的离子方程式为:2I-+Cl2═I2+2Cl-,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2S是氧化产物 | |
B. | 14molCuSO4发生反应,有11mol电子转移 | |
C. | FeS2中S显-2价 | |
D. | 若有7molCuSO4发生反应,则被其氧化的S原子为1mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 除去N2中的少量O2:通过灼热的Cu粉,收集气体 | |
B. | 除去Cl2中的少量HCl:通入饱和NaCl溶液,干燥后收集气体 | |
C. | 除去Fe2O3固体中少量Al2O3:加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥 | |
D. | 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-) | |
B. | 当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)═c(NH3•H2O)+c(NH4+) | |
D. | 当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11 | |
B. | 在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7 | |
C. | 1.0×10ˉ8mol•L-1盐酸的pH=8.0 | |
D. | 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 | |
B. | NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 | |
C. | Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂 | |
D. | 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C9H8O4 | |
B. | 1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应 | |
C. | 遇溴水,既能发生取代反应又能发生加成反应 | |
D. | 能还原酸性KMnO4溶液,说明其分子中含有碳碳双键 |
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