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    下列反应中SO2作氧化剂的是(    )

    A.SO2+NO2SO3+NO                    

    B.SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr

    C.3Zn+SO2+3H2SO43ZnSO4+H2S↑+2H2O   

    D.SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3

    C

    解析：选项A和B中，S元素的化合价升高，SO2作还原剂。选项D中的反应是非氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低

    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （3）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：
    bd
    bd

    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?娄底模拟）SO2与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：①SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，②Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《化学与生活》
    （1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是
     
    ．
    A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度     C．SO2浓度    D．CO2浓度
    ②下列措施有利于改善环境质量的是
     
    ．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    （2）采取适当的措施能减少对环境的污染．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
     
    做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
     
    ．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是
     
    （填化学式）．
    （3）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
     
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ②纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
     
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    ③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗
     
    （填字母）．
    A．麻黄碱　  　  B．阿司匹林   　C．抗酸药
    （4）化学与材料密切相关．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是
     
    ．
    ③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为
     
    ．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）现在的生活条件好了，节假日中可供选择的物品更多了，人们在购买年货时也更加关注自身的健康的需要了．
    ①鸡蛋中的蛋白质在人体中水解最终转化成
    氨基酸
    氨基酸
    ．
    ②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于
    防腐剂
    防腐剂
    （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
    ③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．人们多吃一些新鲜水果、绿色蔬菜就能有效防止坏血病的发生，这是因为
    新鲜水果、绿色蔬菜中含有丰富维生素C把Fe3+还原为Fe2+
    新鲜水果、绿色蔬菜中含有丰富维生素C把Fe3+还原为Fe2+
    ．
    ④市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．加锌盐        B．加碘盐       C．加钙盐
    ⑤纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种
    A
    A
    （填字母）．
    A．多糖          B．蛋白质       C．脂肪
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
    石灰石
    石灰石
    ．
    ②生活中有大量的铝制品．家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）
    Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
    Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
    ．
    ③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种
    塑料
    塑料
    材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）．
    ④生铁是用量最多的合金材料，合金的熔点一般比成分金属的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”）．
    （3）保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．
    ②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入
    明矾
    明矾
    等混凝剂进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
    Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
    ．
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
    高级脂肪酸
    高级脂肪酸
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
    裂解
    裂解
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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