一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（）

A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极

B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O

D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体为 L

【解析】原电池中阴离子移向负极,A项错误;根据题意,熔融状态下电解质可传导O2-,所以O2得e-生成O2-,正极反应为O2+4e-=2O2-,B项错误;由题意知,总反应方程式为丁烷燃烧的方程式:C4H10+6.5 O2=4CO2+5H2O,总反应式-正极反应式=负极反应式,则负极反应式为:C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O,C项错误;由6.5 O2～4CO2,知D正确。

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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是(　　)

A.在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原

B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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根据下列框图分析,下列说法正确的是(　　)

A.E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性

C.反应④的离子方程式可表示为:3SCN-+E3+E(SCN)3↓

D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应

③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等

A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

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如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥

C.⑤④③①②⑥ D.⑤③②④①⑥

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某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:

c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

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图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（　　）

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B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。

(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________

(2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①计算产物N2在6～9 min时的平均反应速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；

②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；

③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

(4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO2的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：

溶解度(S)/g	溶度积(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaSO3	BaSO3
0.160	3.89	6.76×10－3	5.48×10－9

①吸收SO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；

②在20 ℃时，向CaSO3悬浊液中滴加适量的BaCl2溶液，当CaSO3向BaSO3的转化达到平衡时，溶液中的＝____________(写出表达式即可)。

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