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17.正常雨水偏酸性,pH约为5.6,这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故.酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的.
请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程:途径一:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4;途径二:2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4

分析 酸雨的pH小于5.6,二氧化碳与水反应生成碳酸,溶液呈酸性,PH约为5.6,当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时,最终生成硫酸、硝酸等强酸,溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6;
硫酸型酸雨的形成过程:
途经一:当雨水的pH<5.6时称为酸雨,硫酸型“酸雨”的形成过程可近似地看成是:排放到空气中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气,在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸;
途径二:是空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫,三氧化硫再与雨水形成酸雨.

解答 解:二氧化碳微溶于水,正常雨水溶解少量二氧化碳气体,二氧化碳与水反应生成碳酸,溶液呈酸性,PH约为5.6,当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时,最终生成硫酸、硝酸等强酸,溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6.
途径一:空气中的SO2可与雨水反应,发生SO2+H2O?H2SO3,H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4,其反应方程式为:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸溶在雨水中,使雨水呈酸性,形成酸雨;
途径二:空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫,三氧化硫再与雨水形成酸雨,故化学方程式为:2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4
故答案为:酸;5.6;大气中的二氧化碳溶于雨水;小于5.6;硫氧化物;氮氧化物;SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4;2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3;SO3+H2O=H2SO4

点评 本题考查了酸雨形成的过程分析,正确找出反应物、生成物、反应条件,正确书写化学方程式;掌握酸的化学性质,题目较简单.

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