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    （2011?清城区一模）已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物．（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜）
    探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在；
    （1）结论：红色粉末是
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物
    ．
    （2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，请设计实验证明之．
    实验操作：
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水
    取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水

    实验现象：
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色
    有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色

    （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀的pH 6.4 9.7 1.9
    沉淀完全的pH 9.6 12.7 3.7
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂1为
    双氧水
    双氧水
    ，试剂2为
    碱式碳酸铜
    碱式碳酸铜
    （填名称）；
    加入试剂1后发生反应的离子方程式为
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    ，
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ③操作1为
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    分析：（1）将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在，三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，红色粉末可能是Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
    （2）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则一定存在Fe2O3和Cu2O；
    （3）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质．
    解答：解：（1）将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在，三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，红色粉末可能是Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物，
    故答案为：Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
    （2）如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物，取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色，
    故答案为：取少许红色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加双氧水；有红色固体生成，加KSCN溶液不显红色，再加双氧水后显红色；
    （3）根据表格可知，Fe（OH）3完全沉淀时，pH最小，故应将Fe2+先转化为Fe3+，在利用增大pH的方法除去溶液中的Fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是H2O2，再加入Cu2（OH）2CO3，调节pH，使溶液中的Fe3+生成沉淀除去．滤液成分为硫酸铜，经加热浓缩，冷却结晶、过滤后可得五水硫酸铜晶体，
    ①试剂1为过氧化氢，试剂2为碱式碳酸铜；加入试剂1后发生反应为过氧化氢氧化铜生成铜离子，氧化亚铁离子反应生成铁离子，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    故答案为：双氧水；碱式碳酸铜；Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ②调节pH，使溶液中的Fe3+生成氢氧化铁沉淀除去，故答案为：Fe（OH）3；
    ③滤液成分为硫酸铜，经加热浓缩，冷却结晶、过滤后可得五水硫酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
    点评：本题考查实验的设计及评价，以及物质的组成及含量的测定，本题难度较大，做题时注意把握题给信息．
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    （2011?清城区一模）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ，
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    2H++CO32-=CO2↑+H2O
    ．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
    A、B
    A、B
    ．
    A．Ag；B．Cu；C．Al；D．Fe
    （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
    ①
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ；②Na2CO3；③
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ；④NaHCO3
    将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是
    5.85
    5.85
    g．

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