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    常温下，四种溶液的pH如下：
    编号①②③④
    溶液氨水氢氧化钠醋酸硫酸
    pH111133
    下列说法正确的是（　　）
    A、在①、②中分别加入适量的（NH4）2SO4晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    B、将V1 mL④溶液与 V2 mL②溶液混合后，测得混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11
    C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为：①＞②＞③＞④
    D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．在氨水中加入（NH4）2SO4，抑制氨水的电离，在氢氧化钠溶液中加入（NH4）2SO4，生成一水合氨；
    B．根据酸碱反应的定量关系，结合溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量和混合后的PH进行计算；
    C．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；
    D．氨水平衡状态下电离出的氢氧根离子浓度和硫酸溶液中的氢离子浓度相等，等体积混合反应，氨水过量，溶液呈碱性．
    解答： 解：A．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，故A错误；
    B．②中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，④中氢离子浓度为10-3mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，10-4mol/L=
    n(H+)-n(OH-)
    V1+V2
    =
    V1×10-3L×10-3mol/L-V2×10-3L×10-3mol/L
    (V1+V2)×10-3L
    ，整理得V1：V2=11：9，故B错误；
    C．①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L；分别加水稀释10倍，加水稀释弱酸弱碱比强酸强碱的pH变化小，四种溶液的pH大小分别为10＜pH＜11、pH=10、3＜pH＜4、pH=4，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；
    D．将①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与硫酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH3?H20?NH4++OH-；H2SO4=2H++SO42-，可知c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（NH4+）＞5×10-4mol/L，c（OH-）＞c（H+），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH+4）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
    故选D．
    点评：本题综合考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，综合考查学生的分析能力，为高考常见题型和高频考点，注意把握弱电解质的电离特点，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质说法正确的是（　　）
    A、NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质
    B、强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强
    C、NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质
    D、NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
    B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
    C、在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6
    D、在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池．则在这两个原电池中（　　）
    A、Al片均作阴极
    B、电解质溶液的pH均逐渐升高
    C、Cu片上均有气泡放出
    D、电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    D、37Cl 是氯元素的一种核素，37Cl的中子数和电子数之差是3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C、氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O
    D、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0．
    600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化．其中10min到15min时，与图象相符的变化是（　　）
    A、加了催化剂
    B、增加SO3的物质的量
    C、升高温度
    D、缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入V L（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L（标准状况）气体．则通入氧气的体积V为（　　）
    A、7.28L
    B、8.96L
    C、11.20L
    D、16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．请回答：
    （1）若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属会
     
    ；
    A．继续溶解          B．不溶解
    （2）若金属全部溶解，则溶液中一定含有较多的离子是
     
    ；
    （3）当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：
     
    ．

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