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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是()

    A. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液

    B. 为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏

    C. 用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

    D. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    【答案】B

    【解析】

    A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；

    B.生石灰与水反应，起到吸水的作用，乙醇和水沸点不同，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故B正确；

    C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；

    D.溶液与胶体均可透过滤纸，则不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：

    （1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________。

    （2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________。

    （3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____。

    （4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________。

    （5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：

    (1)该混合溶液的质量分数为_________？

    (2)该混合溶液的物质的量浓度为_________？

    (3)在1000g水中溶解_______摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：

    物质

    物质的量

    (mol)

    时间

    HCl(g)

    O2(g)

    H2O(g)

    Cl2(g)

    0min

    4

    1

    0

    0

    2min

    1.2

    0.3

    1.4

    3min

    1.2

    0.3

    1.4

    4min

    1.0

    0.35

    1.5

    (1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率___________________。 该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_______________________________。

    (2)工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是__________________________。

    (3)实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向____移动(填“左”或“右”)；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。

    (4)Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。配平制备反应的化学方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是________。

    (5)用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×108，碳酸钙的Ksp=2.5×109。回答下列问题：

    (1)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀________(填“能”或“不能”)。

    (2)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

    I．实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

    ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。

    ②判断滴定终点的方法是：________。

    ③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1．用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。

    实验编号

    温度

    (℃)

    催化剂用量

    (g)

    酸性高锰酸钾溶液

    实验目的

    a．实验1和2探究

    体积(mL)

    浓度(molL1)

    1

    25

    0.5

    4

    0.1000

    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。

    2

    50

    0.5

    4

    0.1000

    3

    25

    0.5

    4

    0.0100

    4

    25

    0

    4

    0.1000

    ④写出表中a对应的实验目的________；

    ⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

    实验编号

    溶液褪色所需时间(min)

    第1次

    第2次

    第3次

    1

    14.0

    13.0

    11.0

    3

    6.5

    6.7

    6.8

    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

    A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

    B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

    C. 由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1

    D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式：，下列有关其几何结构的说法正确的是

    A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上

    C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（ ）

    A. 等于0.6molB. 小于0.6mol

    C. 大于0.6mol，小于1.2molD. 以上结论都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

    A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1

    B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:2

    C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3

    D. 从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2

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