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下列各组离子中,一定能大量共存的是(  )
A、加入铝粉有氢气产生的溶液中:Na+、SO42-、C1-、K+
B、pH=0的无色溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在0.1mol/L的盐酸溶液中:Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+
考点:离子共存问题
专题:电化学专题
分析:A.加入铝粉有氢气产生的溶液,为酸(非强氧化性酸)或强碱溶液;
B.MnO4-为紫色;
C.离子之间发生氧化还原反应;
D.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液,c(H+)>c(OH-),溶液显酸性.
解答: 解:A.加入铝粉有氢气产生的溶液,为酸(非强氧化性酸)或强碱溶液,无论酸或碱溶液中该组离子之间均不反应,能大量共存,故A正确;
B.MnO4-为紫色,与无色溶液不符,故B错误;
C.Fe2+、H+、ClO-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液,c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,该组离子之间不反应,能大量共存,故D正确;
故选AD.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

甲乙两学生分别组装了如下装置,请你写出两装置的名称,电极名称,电极反应
(1)甲装置名称:
 
Zn电极名称:
 
;电极反应:
 
C电极名称:
 
;电极反应:
 

(2)乙装置名称:
 
Cu电极名称:
 
;电极反应:
 
Fe电极名称:
 
;电极反应:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA
B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
D、2.3g Na与足量水反应,转移的电子数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO22H++C
O
2-
3
=CO2↑+H2O
B、金属钠与足量水反应:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C、氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4
D、Cl2与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验步骤并记录了现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,正确的是(  )
A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图.下列说法中,正确的是(  )
A、燃料电池工作时,正极反应为:O2+4H++4e-═2H2O
B、a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C、a极是含锌、铁的粗铜,b极是纯铜,a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
D、a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、铜和稀盐酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2
B、碳酸氢钠溶于盐酸反应:CO
 
2-
3
+2 H+=CO2↑+H2O
C、钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2
D、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++2H++2OH-+SO
 
2-
4
=2H2O+BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

将各为a g 的下列物质分别加入b g 足量稀硫酸中,充分反应后溶液的质量为(a+b)的是(  )
A、铁片B、碳酸氢钠
C、氢氧化铜D、氯化钡

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义.
(I)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2
 催化剂 
.
 
CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:
 

(2)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通 入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了 Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-离子.电池工作时正极反应式为
 

若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液.
 离子  铜离子  氢离子  氯离子  硫酸根离子
 c/mol?L-1  1  4  4  1
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相词条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为
 
mol.
(3)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图2装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
 

②除去甲醇的离子反应为:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+,该过程中被氧化的元素是
 
,当产生标准状况下2.24LC02时,共转移电子
 
mol.

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