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    8．容量瓶上不存在的标记是（　　）
    A．刻度线B．容积C．压强D．温度

    分析 容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格．

    解答 解：容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，
    故选C．

    点评 本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度等，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
    Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，28g N2中含有氮原子的个数为2NA
    B．在标准状况下，22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
    C．1mol Fe 与盐酸反应完全反应失去的电子数为3NA
    D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是共价键；SiC的熔点＜ 金刚石．（填“＞”或“＜”）
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引6个O2-；每个MO晶胞中含有4个M2+和4个O2-； MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO的晶格能大．
    （4）富勒烯（C60）的结构如图，1mol C60分子中含有90molσ键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），则：（填“＞”，“＜”或“=”）
    （1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；
    （3）混合后由水电离出的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
    （4）HA的电离方程式为HA?H++A-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如下表：
     时间/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
     0 0.200 0.300 0 0
     2 0.138 0.238 0.062 0.062
     3 c1 c2 c3 c4
     4 c1 
    c2    		 
    c3    		 
    c4
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是CD（填字母）．
    A．单位时间内减少 CO（g）的浓度等于生成 CO2 （g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中 H2（g）的浓度不再发生改变    D．氢气的生成速率等于水的生成速率
    （3）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）上表中 c2为0.08mol/L，CO（g）的转化率为60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4）共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定的温度下，在一个固定体积的密闭容器内，加入1molA和1molB时，发生如下反应：2A（g）+B（g）--3C（g），达到平衡状态生成mmolC．在相同条件下，要保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：
    ①若开始时放入0.8molA、xmolB和0.3molC，则x=0.9mol．
    ②若开始时放入amolA、bmolB和cmolC，则a、b、c取值必须满足的一般条件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

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