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生活中处处有化学,下列表述不正确的是(  )
A、严禁乱扔弃废电池,防止重金属污染土壤和水源
B、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C、“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
D、实验室金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
考点:"三废"处理与环境保护,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的化学性质,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题:化学应用
分析:A、废弃电池中含重金属汞、镉等,污染环境;
B、加碘食盐加入的是碘酸钠;
C、加铁酱油含有铁元素可以被人体吸收防止缺铁性贫血;
D、金属钠是一种活泼金属,用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应;
解答: 解:A、废弃电池中含重金属汞、镉等,污染环境,严禁乱扔弃废电池,防止重金属污染土壤和水源,故A正确;
B、加碘食盐加入的是碘酸钠,不是碘单质,不能使淀粉变蓝,故B错误;
C、加铁酱油含有铁元素可以被人体吸收防止缺铁性贫血,故C正确;
D、钠 和水、二氧化碳易发生反应,沙子不易燃,能将金属钠和空气隔离,起到灭火的作用,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了三废对环境的污染与保护,食品添加试剂的掌握分析,金属钠性质的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在给定的四种溶液中,各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是(  )
A、滴加甲基橙试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH=1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、由水电离出来的c(H+)═10-13mol/L的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、NaHSO4溶液中:K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列说法不正确的是(  )
A、气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
B、非金属活泼性:Z<Y<X
C、单质的氧化性:X2>Y>Z
D、原子最外电子层上的电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
B、已知反应SO2(g)+H2O(g)═H2SO3(l),该过程熵值增大
C、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
D、已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ?mol-1,则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产生活关系密切.下列有关说法不正确的是(  )
A、用SO2漂白纸浆和草帽辫
B、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
C、用Na2S作沉淀剂除去废水中Cu2+和Hg2+
D、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

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科目:高中化学 来源: 题型:

硝酸是一种重要的化工原料,工业上生成硝酸的主要方法如下:
(1)以N2和H2为原料合成氨气.若在0.5L的密闭容器中加入一定量的氮气和氢气进行反应;N2+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下:
t/℃200300400
KK1K20.5
①比较K1、K2的大小:K1
 
K2(填写“>”、“=”或“<”).
②在400℃时该反应进行一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2
 
v(N2(填写“>”、“<”“=”或“不能确定”).
③下列研究目的与对应的图象相符的是
 

 ABCD
研究目的压强对反应的影响(P1>P2温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响
图象    
④一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的
11
12
,则N2的转化率为
 

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸
①NH3被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是
 

②800℃时在体积为2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)?2NO(g),n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
图中表示NO2浓度的变化曲线是
 
(填序号),用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=
 

(3)硝酸厂常用如下方法处理尾气催化还原法:用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4与NO2反应生成N2、CO2和液态水的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将11.2g铁投入200mL5mol/L的硫酸中,求:
(1)剩余硫酸中H+的物质的量浓度(设体积不变)
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
Fe2+
Fe3+
FeO42-(高铁酸根离子)
回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是
 
(选填序号).
A.Cl2          B.Fe          C.HNO3        D.H2O2
(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价),下列说法正确的是
 
(选填序号).
A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金
B.反应中,所有铁元素均被还原
C.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
D.当转移1mol电子时,46g CuFeS2参加反应
(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:
 
FeSO4+
 
K2O2
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2
(4)向某稀HNO3和Fe(NO33的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示.则稀溶液中HNO3和Fe(NO33的物质的量浓度之比为
 

(5)某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中,如何判断所得溶液中是否含有Fe3+
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

通常情况下,铁在潮湿的空气中,钢铁表面凝结了一层溶解氧气的水膜,它与钢铁中的碳和铁形成了原电池,请写出铁吸氧腐蚀的电极反应式:
负极:
 
正极:
 
总反应:
 
写出Fe(OH)2进一步被氧气氧化成Fe(OH)3的化学方程式
 

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