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    在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为

    A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    气体的体积主要由以下什么因素决定的

    ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

    A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：

    ① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)

    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。

    （2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度/mol·L-1

    0.2

    0.1

    0.4

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)

    ②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。

    （3）已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。

    （4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

    （2）已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

    N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

    N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为__________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是

    A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

    A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA

    B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为9NA

    C．关于反应：C2H2（g）+2.5O2（g）= 2CO2（g）+H2O（1）+1300kJ，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

    D．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：

    （1）六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；

    由A、B、D三种元素形成化合物的电子式

    （2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有

    a.最高价氧化物对应水化物酸性

    b.气态氢化物的热稳定性

    c.气态氢化物的沸点B比F高

    d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ①E与足量的盐酸反应的化学方程式

    ②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3NA个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1

    B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

    C．7.8gNa2O2与过量水反应转移电子数为0.1NA

    D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L

    B．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NA

    C．28g铁与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

    D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA

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