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    15．工业接触法制硫酸没有涉及的设备是（　　）
    A．沸腾炉B．接触室C．高炉D．吸收塔

    分析 工业接触法制硫酸时，在沸腾炉中制取二氧化硫，在接触室中制备三氧化硫，在吸收塔中制取硫酸，据此分析解答．

    解答 解：工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，高炉是冶炼钢铁使用的设备，故选C．

    点评 本题考查工业制取硫酸使用的设备，明确制备过程发生的反应及使用设备即可解答，注意和钢铁冶炼使用设备对比记忆，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．单质钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．纯碱溶液与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．检验未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$，下列操作中最合理的是（　　）
    A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
    C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
    A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等杂质．
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．请填写表中空格，完成上述过程．（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）．
    序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
    ①溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解．
    ②
    ③
    ④
    ⑤过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O，

    （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
    ①接⑨，⑧接⑥，⑦接②，③接④
    （2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B中反应的化学方程式是3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）容器D的作用是干燥Cl2，容器E的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质
    （4）A、B中的酒精灯应先点燃A处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是首先使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化
    （5）这套实验装置是否完整？否（填“是”或“否”），若不完整还须补充⑤后缺少尾气吸收装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是当在酚酞变色时的pH条件下，HCl只与NaoH发生反应，不会与BaCO3反应．
    （2）确定终点时溶液的颜色由浅红色变为无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果，理由是因为滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，不能测出其所用的滴定液的体积．
    （4）不能（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂．若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：
    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；；
    实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原，电子转移数目为$\frac{m}{32}$NA．
    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液
    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是稀硫酸不与铜反应．
    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：
    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．
    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    实际上，方案一、二均不可取．
    方案一产生的气体中含有水蒸气，使干燥管增重偏大；也可能由于烧瓶中的二氧化硫不能完全排出，使干燥管增重偏小．
    方案二：由于高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到生成白色沉淀现象，原因是氯水中有Cl-．
    （5）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是（　　）
    A．Y和Z互为同位素
    B．X和Y能化合成两种化合物
    C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键
    D．X离子比R的离子半径大

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