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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量的二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    B、H218O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
    C、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D、碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二氧化硫少量反应生成亚硫酸铵；
    B．过氧化钠与水反应，过氧化钠既不做氧化剂又不做还原剂；
    C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水；
    D．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根．
    解答： 解：A．少量的二氧化硫气体通入冷氨水中，离子方程式：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4+，故A错误；
    B．H218O 中投入Na2O2固体，离子方程式为：2H218O+2Na2O2═4Na++418OH-+O2↑，故B错误；
    C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．碳酸钠的水解反应，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意过氧化钠与水反应的原理，题目难度不大，选项B为易错选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C、蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入
    D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A、密度比为16：11
    B、密度比为11：16
    C、体积比为16：11
    D、原子数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求各写出一个化学反应方程式（答案合理即可给分）
    （1）既是分解反应又是氧化还原反应
     

    （2）有沉淀生成的复分解反应
     

    （3）酸性氧化物和碱发生的反应
     

    （4）碱性氧化物和酸发生的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式
     
    ．
    （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为
     
    ．
    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为
     
    （填化学式）．
    ③NaH2PO2为
     
    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
     
    （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关合成氨工业的下列说法中，正确的是（　　）
    A、从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低
    B、由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高
    C、合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列各组物质：
    A．O2和O3B．12C和13C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和（CH3）2CHCH3D．甲烷和庚烷E．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
    （1）
     
    组两物质互为同位素；
    （2）
     
    组两物质互为同素异形体；
    （3）
     
    组两物质属于同系物；
    （4）
     
    组两物质互为同分异构体；
    （5）
     
    组中两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2012年3月15日开始，我国新的食用盐碘含量标准开始实施，加碘量的上限从60mg?kg-1．同时规定以加碘酸钾为主，并要求规范使用食盐抗结剂--亚铁氰化钾．A市销售的食盐配料有：精制食盐、碘酸钾、抗结剂．
    （1）甲同学把A市出售的食盐与B市出售的食盐混合后溶于水，并加入盐酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝．说明B市出售的食盐中添加的含碘物质可能是
     
    ．
    ①乙同学欲用萃取法提取上述反应生成的I2，下列有关实验操作的叙述错误的是
     

    A．选用酒精萃取溶液中的碘
    B．分液时旋开分液漏斗的活塞，用烧杯接收完下层溶液时，再换一只洁净烧杯继续从下口接收上层溶液
    C．萃取前要检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
    ②丙同学欲测定A市所售食盐中碘的含量，进行如下操作：准确称量51.2g加碘食盐，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到锥形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加适量盐酸和少量淀粉溶液，溶液呈蓝色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，当用去17.21mL Na2S2O3溶液时蓝色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．则A市每千克食盐中含碘
     
    mg．
    （2）规定以加碘酸钾为主的原因是KI在保存过程中容易被氧化而造成碘的损失，为提高加KI的碘盐的稳定性，减少碘的损失，下列物质可作为稳定剂的是
     
    ．
    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
    （3）亚铁氰化钾{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一种常用的食盐抗结剂．该物质在生产、生活中有广泛应用，易溶于水，在水中离解为K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-难以继续电离．
    乙同学取42.2g亚铁氰化钾进行加热实验，发现亚铁氰化钾的受热分解明显分两个阶段，第一阶段70～100℃，第二阶段400℃．乙同学同时查阅了相关资料，有关信息如下：
    ①一般烹饪温度低于340℃．
    ②400℃以上时在O2作用下亚铁氰化钾氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质．
    下表所列的是42.2g固体样品在不同加热阶段时所测得的固体质量，请写出有关反应的化学方程式：
    时间/min01234567810
    加热温度/℃257080100130250300350400450
    固体质量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
    加热温度在70～100℃时：
     
    ；
    加热温度在400℃以上时：
     
    ；
    试分析加入亚铁氰化钾作为食盐的抗结剂是否会对人体造成“氰”中毒：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿的设备名称是
     
    ，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是
     
    ．所得炉渣的用途有
     
    （填一种用途）．
    （2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止
     
    ．
    （3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是
     
    ．
    （4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线
     
    （填“a”或“b”）表示．
    （5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．

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