氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3
②NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H- B．反应①是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．1molNaH反应时，转移1mole-
小学能力测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列说法正确的是
A．反应①和②均为氧化还原反应 B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7
C．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，
两者形成的离子化合物的化学式可能为( )
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3
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科目：高中化学 来源： 题型：
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；
(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：
， ；
(3)实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是
，反应类型为
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R、Q处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．同周期元素的离子中W离子半径最小
B．元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2
C．工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质
D．元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．只有NH4+ B．只有Mg2+ C．Fe2+ 和Al3+ D．NH4+ 和Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐
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科目：高中化学 来源： 题型：
20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH吸收后，容器内几乎变为真空，此烃的分子式可能是（ ）
A. C3H4 B. CH4 C. C3H8 D. C2H6
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B．乙烯的结构简式：CH2CH2 