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    17．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）
    A．9g H2OB．0.3 mol硫酸C．0.4 mol甲烷D．0.2 mol磷酸

    分析 根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．

    解答 解：A.9g H2O的物质的量是0.5mol，0.5 molH2O中含有H原子物质的量为0.5mol×2=1mol；
    B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol；
    C.0.4 molCH4中含有H原子物质的量为0.4mol×4=1.6mol；
    D.0.2mol磷酸中含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
    氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多，故0.4 mol甲烷含有氢原子数目最多，
    故选：C．

    点评 本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，
    则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    6
    C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
    其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
    水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以用玻璃棒搅拌    
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．①②④③⑤
    （2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为10%．
    （4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④ 会导致结果偏低（请用序号填写）
    ①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
    ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    ③定容时俯视刻度线    ④定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是H2SO4；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
    B．称量时所用NaOH已经潮解
    C．容量瓶中有蒸馏水
    D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒．但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．
    （1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品．该反应的化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科学家又研究出了一种新的制备Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用
    （2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    III．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示．
    请回答：
    ①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（　　）
    A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体
    B．向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
    C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
    D．将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
    NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液金属钠
    A中和反应-溶解产生氢气
    B-有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气
    C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-
    D水解反应---
    （1）则A、B、C的结构简式分别为：ACH3CH2COOH，BCH3CH（OH）CHO，CHCOOCH2CH3，
    （2）写出D在NaOH溶液中水解的化学方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合实验装置图回答问题：
    （1）写出仪器A的名称：100mL容量瓶；
    （2）现需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
    （3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是①②
    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
    ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
    ④定容时俯视．

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