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向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空:

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)

2)整个过程中的还原剂是________________

3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2HIO3HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

4)加碘盐中含碘量为25.4mg50 mg/kg。制取加碘盐(KIO3的食盐)1000 kg,若用KICl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况)

 

1I25Cl26H2O=2HIO310HCl (写出反应物和生成物但未配平得1分,全对得3分)

2I2 2分)

3)橙红 (1分) HBrO3Cl2 HIO32分)

413.44L2分)

【解析】

试题分析:(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KII2;(3KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3Cl2HIO3;(41000kg加碘食盐中至少含碘25.4gKI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据KIO3IKI3Cl2可知,则需要消耗标准状况下Cl2的体积为:×3×22.4L/mol=13.44L

考点:氧化还原反应化学方程式的有关计算氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的配平重要的还原剂分液和萃取

 

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Aa电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压

Cc可以是氯化钠溶液,d可以是苯

D. 为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液

 

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