向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)整个过程中的还原剂是________________。
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变成________色,继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)加碘盐中含碘量为25.4mg~50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(标准状况)。
(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl (写出反应物和生成物但未配平得1分,全对得3分)
(2)I2 (2分)
(3)橙红 (1分) HBrO3>Cl2 >HIO3(2分)
(4)13.44L(2分)
【解析】
试题分析:(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KI和I2;(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3;(4)1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据KIO3~I~KI~3Cl2可知,则需要消耗标准状况下Cl2的体积为:×3×22.4L/mol=13.44L.
考点:氧化还原反应;化学方程式的有关计算;氧化性、还原性强弱的比较;氧化还原反应方程式的配平;重要的还原剂;分液和萃取.
科目:高中化学 来源:2016届浙江省杭州市高一上学期期末模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀,两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是( )
A.a电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压
C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯
D. 为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知:A、C、J为日常生活中常见的金属单质,其中A、C均呈银白色,J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题:
(1)写出C和I的化学式: , ;
(2)写出反应①的化学方程式: ,写出反应②的离子方程式: ;
(3)写出反应①在工业上的一种用途 。
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中c(Cl-)之比为
A.1:1:1 B.3:2:1 C.1:2:3 D.3:4:3
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是
A.道尔顿提出原子学说
B.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型
C.汤姆生发现电子,并提出原子结构轨道模型
D.舍勒发现了氯气
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B.乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市八校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列除杂质的操作中不正确的是
A.铁粉中混有铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入适量NaOH溶液
D.氯气中混有少量氯化氢气体:将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一下学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
氮可以形成多种离子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的,有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3-离子含有 个电子;
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ;
X在氧气中可以燃烧,写出燃烧反应的化学方程式 ;
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高一上学期第一次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图,在盛有碘水的三支试管中分别加入苯(密度比水小,不溶于水)、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论有( )
A.①加入的是CCl4,②是苯,③加酒精
B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加苯
C.①加入的是苯,②加CCl4,③加酒精
D.①加入的是苯,②加酒精,③加CCl4
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