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    实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个
    B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
    C、生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2
    D、得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．Cl2+Bi（OH）3+3NaOH=NaBi03+2NaCl+3H2O；
    D．根据化合价的变化计算转移的电子数．
    解答： 解：A．上述反应中只有Bi（OH）3→NaBi03、Bi205→Bi203两个反应为氧化还原反应，故A错误；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi203，故B错误；
    C．由Cl2+Bi（OH）3+3NaOH=NaBi03+2NaCl+3H2O可知，NaBi03的化学计量数为1，故C错误；
    D．得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.01mol×（5-3）+0.01mol×（5-3）=0.04mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，选项D为解答的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中用石墨电极以如图所示装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）
    ①理论上，电解后溶液的pH≈
     
    ．
    ②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是：
    a．氯气和氢氧化钠溶液反应；
    b．还可能为
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害．请完成下列填空：
    （1）在HNO2与Fe2+的反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）HNO2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式
     
    ．根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序
     
    ．
    （4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO3和HNO2的氧化性
     
    比
     
    强，当200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体
     
     L．此时
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbC0??Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：
    （1）应选用何种氧化剂去掉PbS：
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从古到今，氧化还原反应在生产、生活中都具有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）下列事例中涉及氧化还原反应的是
     
    （填序号）．
    A．古人用石斧解剖
    B．早期的农业耕作
    C．简单机械织布
    D．祥云火炬的燃烧
    （2）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能来开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（S04）3，并使溶液酸性增强．
    ①该过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②在细菌作用下人们利用Fe2（S04）3溶液溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步反应得到铜，该过程中发生反应的离子方程式如下（请补充完整并配平）：
     
    Cu2S+
     
    Fe3++
     
    H2O
     细菌 
    .
     
     
    Cu2+
     
    Fe2++
     
    H++
     
    S
    O
    2-
    4

    ③请评价“细菌冶金”的优点：
     
    （任写一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2
    O
    2-
    7
    还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（
    +3
    Crx
    +3
    Fe2-x
    O3?
    +2
    Fe
    O）．处理含1molCr2
    O
    2-
    7
     的废水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列结论正确的是（　　）
    A、x=1，a=5
    B、x=0.5，a=8
    C、x=1．a=10
    D、x=0.5．a=lO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）5.6g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N02的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为l0.7g．则V等于（
     
    ）
    A.2.248.4.48
    C.6.72
    D.7.84
    （2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI03的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KI03至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是电解（　　）
    A、Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
    B、用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
    电解
    2Cu+4H++O2↑
    C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、CO32-、Br-
    B、Fe2+、H+、ClO-、Cl-
    C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-
    D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

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