写出下列有机物的结构简式，若有违反系统命名者请予以纠正。
(1)3,5二甲基己烷
____________________，正确名称：____________；
(2)3,3,4,4四甲基2乙基戊烷
____________________，正确名称：____________；
(3)4,4,5,5四甲基3丙基己烷
____________________，正确名称：____________；
(4)2,3,4,5四甲基3乙基5丙基庚烷
____________________，正确名称：____________。
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B两种有机物，分子式都是C9H11O2N。
(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在—CH3，化合物A的结构简式为
________________________________________________________________________。
(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式为
________________________________________________________________________。
(3)两分子A可形成含有六元环的物质C，则C的结构简式为
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
D．常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（2）实验装置(如图所示)
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量
(填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。
（4）数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 (该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
辛烷值常用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，一般将其辛烷值标定为100。如图是异辛烷分子的球棍模型，则异辛烷的系统命名为( )
A．1,1,3,3四甲基丁烷 B．2,2,4三甲基戊烷
C．2,4,4三甲基戊烷 D．2,3,4三甲基戊烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求回答下列问题。
(1) 
命名为“2乙基丙烷”，错误原因是____________________；将
其命名为“3甲基丁烷”，错误原因是__________________。正确的命名为________。
(2) 
的名称是________________。
(3)2,6二甲基4乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气______mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是
A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。
（1）C在元素周期表中的位置是_______.
（2）D2B的电子式是___________；AB2的结构式是____________.
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.
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2,4二甲基己烷
2,2,3,3,4五甲基己烷
2,2,3,3四甲基4乙基庚烷
2,3,4,5四甲基3,5二乙基辛烷
