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    16．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）
    A．CaCO3→CO2B．Cl2→ClO-C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4

    分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高．

    解答 解：A．CaCO3→CO2各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；
    B．Cl2→ClO-通过自身的氧化还原反应可实现转化，无需加入氧化剂，故B错误；
    C．Zn元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
    D．CuO→CuSO4通过复分解反应可实现转化，无需加入氧化剂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意物质的性质以及化合价的变化，把握氧化还原反应分析的角度是化合价的判断与分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．
    （一） 有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；
    ②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
    ③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；
    根据以上事实判断：
    （1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
    （2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
    （3）不能确定是否存在的是Cl-．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子
    （二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．
    实验序号实验方法实验现象结论
    ①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
    ②将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H+还有HClO
    ③将氯水滴加到淀粉-KI试纸上淀粉-KI试纸变蓝
    （I2遇淀粉变蓝）    		氯水中有Cl2
    ④将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有气泡生成
    （1）实验①和实验④得出的结论
    ①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
    （2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．
    （3）实验③中的离子反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
    B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
    C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
    D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类学习是化学学习的重要思想方法，下列各组物质的分类错误的是（　　）
    A．单质--铝 石墨 氮气
    B．混合物--空气 粗盐 牛奶
    C．碱--烧碱 纯碱 熟石灰
    D．氧化物--氧化铜 二氧化锰 二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
    B．若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
    D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m：n为（　　）
    A．1：3B．1：5C．5：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：

    ①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
    ②沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    ③上述流程中可循环利用的物质为NH3、CO2（填化学式），副产品为NH4Cl（填化学式）．
    ④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
    （2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表


    温度
    盐　　溶解度    		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0----
    NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    ⑤反应温度需要控制在30-35℃，原因是温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解剧烈，温度低于30℃又减慢了化学反应的速率；
    为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
    ⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
    B．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数 K≈816
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，该条件下H2的转化率为33.3%．此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）2．
    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是ad．
    a．向容器中按原比例再充入原料气     b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂                 d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                 d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

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