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9.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是镁片逐渐溶解、管中产生无色气泡、管中产生无色气泡;
(2)产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体;
(3)写出有关的离子方程式:Mg+2H+=Mg2++H2↑.
(4)由实验推知,反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量大于(填“大于”“小于”或“等于”)消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量.

分析 (1)Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小;
(2)有电子转移的化学反应是氧化还原反应;
(3)单质、气体、沉淀等写化学式,可溶性强电解质写离子;
(4)放热反应中反应物总能量大于生成物总能量.

解答 解:(1)Mg位于氢之前,能和稀盐酸反应生成氢气,该反应是放热反应,放出的热量使烧杯中溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小,
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,所以试管中镁片逐渐溶解,生成氢气,所以试管中产生无色气泡,金属和酸的反应是放热反应,氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小,升高温度,氢氧化钙饱和溶液变为过饱和溶液,所以烧杯底部析出少量白色固体;故答案为:镁片逐渐溶解、管中产生无色气泡、管中产生无色气泡;
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体,故答案为:镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体;
(3)单质、气体、沉淀等写化学式,可溶性强电解质写离子,离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑,故答案为:Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)放热反应中反应物总能量大于生成物总能量,该反应是放热反应,所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量,即生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量大于消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量,故答案为:大于.

点评 本题以镁、氢氧化钙为载体考查能量守恒、氧化还原反应、离子方程式的书写等知识点,明确实验原理是解本题关键,注意分析氢氧化钙溶液变化,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.在含5L1mol•L-1molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,加入NaBrO3的物质的量和析出Br2单质的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式BrO3-+6H++5Br-=3H2O+3Br2;当溶液中Br-与Br2的物质的量之比为2:3时,加入的NaBrO3为$\frac{40}{21}$mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是(  )
A.CO2的电子式  
B.Cl-的结构示意图
C.NaOH的电子式
D.原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.写出相应的 方程式
(1)制“84”消毒液的化学方程式:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
(2)实验室制氯气的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-(稀)═3Cu2++2NO↑?+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关氢化物的叙述中正确的(  )
A.气态氢化物稳定性:PH3>CH4
B.HCl的电子式为
C.D2O分子所有原子均达到最外层8e-稳定结构
D.VIIA族元素中F的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素.X的基态原子外围电子排布式为3s2;Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道;Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反; W为过渡元素,其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)X的基态原子有12种运动状态不同的电子;
(2)ZM3-的离子空间构型为平面三角形,其中Z的杂化方式为SP2杂化;
(3)W的元素符号MnW与YM易形成配合物W(YM)4,在W(YM)4中W的化合价为0;与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-,O22+
(4)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如图A、B所示:

①图B中原子堆积方式为面心立方最密堆积,A、B中W原子的配位数之比为2:3.
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm,则A、B两种晶体的密度之比为b3:2a3
③图A的堆积方式空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$(用含π的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.现有某氯化物与氯化镁的混合物,取95mg粉末完全溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应后得到300mg氯化银沉淀,则该混合物中的另一氯化物是(  )
A.NaClB.KClC.CaCl2D.AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O.(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 .(用分子时表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式NaOH.
(4)④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应,则该化合物电子式为
(5)由表中①④元素的原子按1:1组成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为(填序号)ab.
a.MnO2        b.FeCl3           c.Na2SO3              d.KMnO4
(6)⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.回答下列问题
(1)二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,1mol二氧化碳的质量是44g,它含有6.02×1023 个二氧化碳分子;4.4g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等.
(2)与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是4.25g;在相同条件下,在5.6g氮气中应添加5.1g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等.
(3)将质量比为7:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:2;氮原子和氧原子的个数之比为2:1;1mol该混合气体的质量为29.3g;22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8L.

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