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    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_________。

    a．KSCN溶液和氯水　 b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）装置B的作用是__________________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是____________________ (用化学方程式表示)。

    （5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是______________，并将M添加于________(选填序号)。

    a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_____________________________。

    （7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为___________（填序号）。

    a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

    【答案】 铁钉表面被钝化 d 50% 检验SO2是否除尽 C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 澄清石灰水 c D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 ace

    【解析】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；正确答案：铁钉表面被钝化。

    （2）①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰；b能检验三价铁离子的存在；选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；Fe2+与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正确选项d。

    ②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据对应关系：SO2～BaSO4， n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01 mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol÷0.02mol×100%=50%；正确答案：50%。

    （3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫；正确答案：检验SO2是否除尽。

    （4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；正确答案：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

    （5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，B－C间加入澄清石灰水可检验CO2；正确答案：澄清石灰水；c。

    （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，正确答案：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝。

    （7）CO2中ω（O）=32/44×100%=72%, SO2中ω（O）=32/64×100%=50%；若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成只有SO2，氧的质量分数为50%，a正确；H2和SO2混合气体中氧的质量分数小于50%，b错误；H2和CO2混合气体中氧的质量分数可以为50%，c正确；CO2和SO2合气体中氧的质量分数大于50%，d错误；SO2、CO2和H2混合气体中氧的质量分数可以等于50%，e正确；正确选项ace。

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    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）

    硫酸化学纯(CP)

    (500mL)

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84g/cm3

    质量分数：98%

    A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

    B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

    C. 配制200mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

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    A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等

    B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L

    C. c点时，c(A-)>c(B+)

    D. a→c过程中 不变

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    在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

    （2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上______________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

    （3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

    （4）将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序______________（用元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：

    （1）A的结构简式为__________________________ ；

    B中含氧官能团名称为______________、_______________；

    （2）C转化为D的反应类型是_______________；

    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式___________________________。

    （4）1molE最多可与________molH2加成。

    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 __________________；

    A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH

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    _________________________________________________________________________

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)

    A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

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    C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

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    请同学们根据官能团
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    ③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是： ．

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    A. 反应△H<0

    B. 反应物浓度a 点大于 b 点

    C. 反应在c点达到平衡状态

    D. SO2 的转化率：a～b 段小于 b～c 段

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