Question

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为                                                      。如何确定E中空气已被赶尽                                         。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                                 。

（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H₂？                                 。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是                                  。

（4）装置D的作用是                                                       。

 

Answer 1

（1）将装CaCO₃的干燥管下移与稀HNO₃反应产生CO₂  当C处出现白色沉淀时

（2）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深      NO₂进入C生成HNO₃使CaCO₃溶解

（4）吸收过量的NO₂，防止空气污染

解析:由于NO极易被空气氧化成NO₂，所以必须排尽装置中得空气。因此可以利用碳酸钙与硝酸反应生成难溶于水得CO₂来实现；NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO₂的，而氢气没有此性质；NO₂溶于水生成硝酸，硝酸属于强酸，能溶解碳酸钙；不论NO还是NO₂都属于大气污染物，需要进行尾气处理。