常温下,甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应,甲组中的该物质是 ( )
甲组 | ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2 |
乙组 | a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 |
A.① B.② C.③ D.④
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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是
A.该反应中还原剂为Fe2+,O2、Fe(OH)3均为氧化产物
B.充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成
C.标准状况下,每生成22.4 L O2,则有4 mol Na2O2被还原
D.若有4 mol Na2O2参加反应,则反应中共转移6NA个电子
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某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如右图所示,则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会________________________________________。
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有关实验的叙述,正确的是( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视导致读数偏小
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下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.常温下在c(H+)=1×10-13 mol∙L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
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在探究氨水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氨水有刺激性气味,说明氨水中含有氨气。
B.向氨水中滴加酚酞试剂,溶液变红,说明氨水中含有OH-
C.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体,说明氨水中含有NH4+
D.浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟,说明氨气与氯化氢容易反应。
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磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解。
(1)已知:SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol-1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1
则反应:SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) △H = ▲ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);该反应平衡常数表达式为K = ▲ 。
(2)磺酰氯可与白磷发生反应为:P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑,若生成1molSO2,则转移电子的物质的量为 ▲ mol。
(3)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H <0,设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,其反应的化学方程式为 ▲ 。
②有关题20图-1所示的装置说法正确的是 ▲ (不定项选择)。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为 ▲ 。
(4)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如题20图-2所示,已知电池反应为:
2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑;则电池工作时,正极的电极反应式为 ▲ 。
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常温下,将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合.当V=10mL时,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示.假设溶液体积可以相加,则下列说法正确的是( )
| A. | 图中N表示HA,P表示OH﹣,Q表示H+ | B. | 若V=10 mL,则pH=7 |
| C. | 若V<10 mL,则溶液显酸性 | D. | 若V=10 mL,则:c(M)+c(P)=c(Na+) |
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某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物,探究过程如下:
(1)提出假设。
假设1:黑色粉末是FeO。
假设2:黑色粉末是________(写化学式)。
假设3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。
(2)设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验,请将实验操作步骤及现象填入下表。
实验方法步骤 | 现象 | 结论 |
取少量粉末加入足量稀硫酸 | 假设1成立 | |
假设2成立 | ||
假设3成立 |
(3)查阅资料得知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
若经过实验分析确定,该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物,实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜,设计如下实验方案:
请回答:试剂1是________(填化学式)溶液;加入试剂2的目的是调节溶液的pH,该物质是________(填名称),将溶液pH调节到________(填范围);操作1的名称是________。
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