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    乙烯是重要的化工原料，可制备很多有机物．实验室制取乙烯的装置如图所示：

    （1）①实验室制取乙烯的化学反应方程式为
     
    ；②此反应属于
     
    反应；烧瓶中加入碎瓷片的作用是
     

    （2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下图实验装置，以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放不同的试剂，其中：
    Ⅰ是
     
    Ⅳ是
     
    （填试剂的序号）
    A．品红溶液    B．NaOH溶液  C．浓硫酸      D．酸性KMnO4溶液
    ②能说明SO2气体存在的现象是
     

    ③确定含有乙烯的现象是
     

    （3）实践中可以根据原子核磁共振谱（PMR）中观察到的氢原子给出的峰情况，确定有机物的结构．用核磁共振谱的方法来研究C2H6O的结构，若峰面积比为
     
    （填比值），则为CH3CH2OH；若只有一个峰，则为CH3OCH3．
    （4）由乙醇可制取乙酸乙酯，书写有关反应方程式（注明反应条件）：
    ①由乙醇催化氧化制乙醛：
     
    ．
    ②乙醛与新制Cu（OH）2反应：
     
    （产物酸化后得乙酸）．
    ③乙酸与乙醇制乙酸乙酯：
     
    ．
    考点：乙醇的消去反应,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，加热到170度，发生消去反应生成乙烯，为防止爆沸应加入碎瓷片；
    （2）乙烯、二氧化硫都具有还原性，能够是酸性的高锰酸钾氧化，要想检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，依据二氧化硫的性质解答；
    （3）有机物结构中有几种不同氢原子，就有几个不同峰值，峰值面积比等于不同环境氢原子个数之比，据此解答；
    （4）①乙醇催化氧化生成乙醛；
    ②乙醛含有醛基，能够被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜、乙酸和水；
    ③乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水．
    解答： 解：（1）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，浓硫酸做催化剂、脱水剂，为防止暴沸应加入碎瓷片；
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；消去；防止暴沸；
    （2）乙烯、二氧化硫都具有还原性，能够是酸性的高锰酸钾氧化，要想检验乙烯应排除二氧化硫的干扰，利用二氧化硫能够使品红溶液褪色检验二氧化硫的存在，用氢氧化钠除去二氧化硫，用酸性的高锰酸钾褪色检验乙烯的存在，即①Ⅰ是A，Ⅳ是 D，
    故答案为：A；D；
    ②二氧化硫具有漂白性能够使品红溶液褪色；
    故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
    ③Ⅲ中品红溶液不褪色，可证明二氧化硫被完全吸收，能够使高锰酸钾褪色的物质只能是生成的乙烯，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色；
    故答案为：③Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色；
    （3）CH3CH2OH分子中有3种不同环境下氢原子，所以有3个峰值，峰面积比为：3：2：1；
    （4）①乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu/Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu/Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    ②乙醛含有醛基，能够被新制的氢氧化铜氧化生成氧化亚铜、乙酸和水，方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
    ③乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O．
    点评：本题考查了乙烯是实验室制备方法，明确乙醇的结构和性质是解题关键，注意有机化学方程式书写的注意事项，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列粒子的电子式
    NaOH
     
    -OH
     
    H2O2
     
     NH4Cl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯化钡溶液逐滴加入硫酸钠溶液中，溶液的导电能力
     
    （填“变大”“变小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．
    （1）测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据．该探究性学习小组设计如下测定方法，需要记录的数据如下：
    ①
     
    ；
    ②生成氢气的体积．
    根据测定的实验数据，处理后可求得氢气的反应速率．
    （2）该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
    实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
    Ⅰ薄片15200
    Ⅱ薄片2590
    Ⅲ粉末2510
    ①该实验的目的是探究
     
    、
     
    对锌和稀盐酸反应速率的影响；
    ②实验Ⅰ和Ⅱ表明
     
    ，化学反应速率越大；
    ③实验Ⅱ和Ⅲ表明
     
    ，化学反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在100℃、101 KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为40.69KJ，则H2O（g）?H2O（l）  的△H=-40.69KJ/mol
    B、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-4mol2/L2，则所有含固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg 2+ ）=C（CO32-），且 C（Mg2+）?C（CO32-）=6.82×10-4mol2/L2
    C、已知：C-C的键能348KJ/mol，C=C的键能610KJ/mol，C-H的键能413KJ/mol，
    H-H的键能436KJ/mol，的焓变为：△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]=-384 kJ/mol
    D、碳酸氢钠溶液中存在：c（H*）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp
    已知：某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10 Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]=1.1×10-12
    试求：此温度下，在0.010mo1?L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某研究性小组设计的一个储气装置图．
    ①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中
    B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
    C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹
    D．该装置也可用作制取氢气的发生装置；
    ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如右图所示实验方案．
    （1）在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为
     
    ．
    （2）在C中装FeCl3，溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答下列问题：
    限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol?L-1 HCl、0.5mol?L-1 H2SO4、0.5mol?L-1BaCl2、品红溶液、新制澄清石灰水．
    （1）所设一：该白色沉淀为CaSO3
    假设二：该白色沉淀为
     
    （填化学式）
    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
    （ii）基于假设一，在答题卡上填写下表：
    实验操作预期现象和结论
    将D中沉淀过滤、洗涤干净备用．/
    用另一干净试管取少量沉淀样品，加入
     
     
    ．
    （iii）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为实验室制取氨的实验装置．

    （1）写出A中所发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在收集氨时试管口棉花的作用是
     
    ．
    （3）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是
     
    ．
    （4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置．首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是
     
    ．
    A．CaCO3粉末和浓盐酸
    B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
    C．HCl和AgNO3溶液
    D．HCl和酚酞溶液
    该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是
     
    ．
    A．硝酸铵       B．食盐       C．浓硫酸       D．硫酸铜．

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