【题目】化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。
A．水 B．细沙 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。
(3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。
【答案】BD B 钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势 ②⑤ 
CN-+H2O
HCN+OH- 2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O 93.75
【解析】
(1)根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考；
(2)从钾、钠、镁及燃烧产物的性质分析判断；
(3)物质保存时，要从减少药品的损失、药品变质、及药品与试剂瓶及瓶塞反应等角度分析；
(4)NaCN是离子化合物，根据物质含有的各种元素的原子结构及其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构分析；根据盐的组成及盐溶液呈碱性，结合盐的水解规律书写方程式；根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写氧化还原反应的离子方程式；
根据实际产N2的量与理论产N2的量的比就是产率分析计算。
(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用
、
，合理选项是BD；
(2)A.钾、钠、镁可以与水反应，反应产生的氢气能够燃烧，而且燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与水反应产生氧气，有助燃作用，因此不能用水灭火，A错误；
B.细沙与金属及金属的燃烧不能反应，细沙的状态为固体，密度大，覆盖在着火物上，可以使物质与空气隔绝，达到灭火的目的，B正确；
C.泡沫灭火器喷射出的物质中含有水、二氧化碳、氢氧化铝，钾、钠、镁可以与水反应，燃烧产物过氧化钠、过氧化钾可以与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D.二氧化碳灭火器喷射出的二氧化碳能够与过氧化钠、过氧化钾反应产生氧气，有助燃作用，镁可在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器，D错误；
故合理选项是B；
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势加剧；
(3)①高锰酸钾具有强的氧化性，乙醇具有还原性，二者容易发生氧化还原反应，导致变质，故二者不能存放在同一橱柜中，①不符合题意；
②液溴沸点低，容易挥发，在保存液溴时向其中加入少量水，形成水封，可减少溴的挥发损失，②符合题意；
③氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应,腐蚀玻璃，所以不能使用玻璃瓶存放，③不符合题意；
④汽油是常用有机溶剂，容易溶解橡皮塞，所以不能使用橡胶塞，要使用玻璃塞，④不符合题意；
⑤浓硝酸光照容易分解，为防止其分解，常用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，防止冷暗处，⑤符合题意；
故②⑤保存方法得当，合理选项是②⑤；
(4)NaCN是离子化合物，电离产生Na+和CN-，由于C原子最外层有4个电子，N原子最外层有5个电子，且CN-中各原子均满足8电子稳定结构，故CN-中C、N原子形成3对共用电子对，Na原子失去最外层电子变为Na+，C原子获得1个电子，从而使CN-中的C原子达到8电子稳定结构，故NaCN的电子式为；NaCN是强碱弱酸盐，在溶液中，CN-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，离子方程式为：CN-+H2OHCN+OH-；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-，NaC1O被还原为C1-等无毒无害物质，CN-失去5个电子，ClO-获得2个电子，根据电子守恒可知CN- 系数是2，CO32-系数是2，N2的系数是1；而ClO-和Cl-的系数都是5，再根据电荷守恒可知OH-系数是2，最后根据原子守恒，可得H2O系数是1，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5C1-+H2O；
n(CN-)=0.2mol/L×10L=2mol，根据N原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为n(N2)=
n(CN-)=1mol，其在标准状况下的体积V=22.4L，实际得到氮气的体积为21 L，所以该过程的破氰率达到
=93.75%。
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【题目】甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸
制备。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ键的数目为________________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____，[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______________。
(4) 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为___________。
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【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。
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【题目】在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是
A. 该反应在低于某一温度时能自发进行
B. 10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)
C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示
D. 图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高
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【题目】如图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例，下列相关叙述中，错误的是（ ）
A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重
B.因为O元素含量最多，所以O元素是构成有机物的根本元素
C.细胞失去大部分水分后，C元素比重最大
D.图中含有的元素在非生物界也可以找到
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【题目】下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
A. ②③B. ②④C. ①④D. ①③
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【题目】下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A. 羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO
）
C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羟基（－OH）和氢氧根（OH－）
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）D 的化学名称为__________，③的反应类型为_________。
（2）用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（3）写出反应④的化学方程式为_____________________________________。
（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，满足条件的同分异构体共有________种，写出其中任意1种的结构简式__________________________。
（5）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_________________。
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【题目】硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：
①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1
②2NO2(g)
N2O4(g) △H2
(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是____________________________________________。
(3)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)
a.Ag粉的质量不再改变 b.O2的浓度不再改变
c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变
②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。
③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=___ (MPa)－1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(P)×该组分的体积分数(
)]
④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：
难溶物 | AgI | AgSCN | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
溶度积 | 8.5×10－17 | 1.2x10－12 | 1.8×10－10 | 1.1×10－11 | 6.7×10－50 |
颜色 | 黄色 | 白色 | 白色 | 红色 | 黑色 |
实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂(填字母)
A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S
(5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________(只要求列出计算式即可)。[已知：1mol电子带96500C(库仑)电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]
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