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    16．下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是（　　）
    选项ABCD
    名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管
    图形
    操作定容时仰视刻度，
    则配得的溶液浓
    度偏小    		用酒精萃取水中
    碘从上倒出    		可用于量取
    Na2CO3溶液    		蒸馏实验中将
    蒸气冷凝为液体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．定容时应平视刻度，定容时仰视刻度，体积偏大；
    B．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂；
    C．Na2CO3溶液呈碱性；
    D．水从下口进上口出，冷却水与蒸气的流向相反，冷却效果好．

    解答 解：A．定容时仰视刻度，当液面已超过刻度线后才认为与刻度线相切，致使溶液浓度偏低，故A正确；
    B．酒精易溶于水，不分层，无法用酒精萃取水中碘，故B错误；
    C．Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，故C错误；
    D．蒸馏实验中冷却水与蒸气的流向相反，水从下口进上口出，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和实验操作能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电子由a极流出经过负载流向b极
    B．电解质溶液中H+移向a极
    C．每转移1mole-，消耗1.6gCH4
    D．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
    （1）A 元素的相对原子质量32，若A 的质子数等于中子数，则A是S元素（填名称）．
    （2）A的最高价氧化物是SO3（填化学式）．这一氧化物在室温下呈液态，将其熔化需要克服分子间作用力．
    （3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）2•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：
    绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
    取5.39g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000g．确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式．（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CO2是温室气体，研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义．
    （1）1922年德国工业化生产尿素
    Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.50kJ•mol-1
    Ⅱ：NH3COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.50kJ•mol-1
    ①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87.00kJ•mol-1；
    按照酸碱质子理论，能接受H+的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH3+NH2COOH?NH2COONH4（K=1×1010），则该溶液中碱性强弱为：NH3强于NH2COONH4（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）．
    ②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO（NH2）2，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图1所示．

    对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v正（A）＞v逆（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
    当温度升高时，平衡常数K1值的变化趋势为逐渐减小，在B点氨气的转化率为50%；
    对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能减小（“增大”“减小”或“不变”）
    （2）利用二氧化碳制备乙烯
    用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图2所示．
    ①b电极上的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+H2O；
    ②该装置中使用的是阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是（　　）
    A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖
    B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法
    C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．3种溶液中pH最小的是①
    B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
    C．①与②等体积混合后溶液显酸性
    D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式表达正确的是（　　）
    A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
    B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等体积混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
    C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．铜粉加入硝酸中B．溴化亚铁溶液中通氯气
    C．AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液D．铁粉在硫蒸气中燃烧

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