练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期错（判断对错）

    分析 元素周期表有7个横行，即有7个周期，元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，以此解答．

    解答 解：元素周期表有7个横行，即有7个周期，元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共16个族，
    故答案为：错．

    点评 本题考查元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，注意掌握族与列的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．C、Si及其化合物在工业上用途广泛．
    （1）硅元索在周期表中的位置为第三周期第IVA族，硅原子中能量最高的电子处在M电子层上（填电子层符号如K层），写出单质硅的一种用途：半导体材料/太阳能电池； SiH4的空间结构是正四面体形．
    （2）焦炭、石英砂与磷酸钙混合加热到1500℃生成白磷：2Ca3（PO4）3+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑，上述反应的各种物质中属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10．
    （3）Na在一定条件下可还原CCl4制备金刚石，可用试剂水（或乙醇）除去粗产品中少量Na．
    （4）下列叙述正确的有cd（填序号）．
    a．Na还原CCl4、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    b．还原性Si＞C，所以C不能还原SiO2得到单质Si
    c．分别通入CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CaCl2溶液
    d．钠、理在空气中的燃烧产物阴、阳离子效目比均为1：2
    （5）两份质量均为11.0g的Al～Si合金分别与足量NaOH和稀H2SO4反应．产生气体总体积为22.4L（标准状况），则合金中Al～Si的物质的量之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子．
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙晶体的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用，步骤2．用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品；
    步骤3．用石灰水调整溶液pH=5；
    步骤4．过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH7～8；充分搅拌，所得溶液经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥得甲酸钙晶体；
    （提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1盐酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）  做混凝剂（举例，写名称）进行净化处理，净化过程中吸 附悬浮颗粒的微粒直径是1nm～100 nm；工业废水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中反应物的总能量小于生成物的总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．盐酸与氢氧化钠反应
    C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
    （1）若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色．
    ①则A的结构式是N三ND的电子式是．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    B→C的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    D→C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （2）若：A在常温下是淡黄色固体，且属于分子晶体．
    ①写出各下列物质的化学式：则C是SO2E是H2SO4．
    ②写出下列反应的化学方程式：
    E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑或2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+SO2↑+CuSO4．
    D和C反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．氯化铝与碳酸氢钠溶液不能共存原因是（用离子方程式表示）：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用20克的烧碱配制成250mL的苛性钠溶液，其溶质的物质的量浓度为2mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为2mol/L；含溶质的质量为0.08g；若将1mL的溶液加水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.02mol/L；其中含有钠离子的质量为0.046g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的为（　　）
    A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B．标况下气体的摩尔体积约为22.4升
    C．1L0.5mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15：2
    D．100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案