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    3．某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：
    ①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
    ②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生．
    请根据实验操作及现象回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的离子是Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-．
    （2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 ①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀；
    ②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液，说明溶液中一定存在钡离子，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的离子；
    在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-，再根据溶液电中性判断一定存在硝酸根离子，以此解答该题．

    解答 解：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解，则溶液中一定存在Mg2+、Al3+，溶解的为氢氧化铝，不溶解的为氢氧化镁沉淀，则一定不存在HCO3-，二者发生互促水解反应；
    ②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得到澄清溶液，说明溶液中一定存在钡离子，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在与钡离子反应的SO42-离子；
    在另一份中加入足量HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生，则溶液中一定不存在Cl-，再根据溶液电中性判断一定存在硝酸根离子，
    （1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在离子为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；可能存在的离子为：K+；一定不存在离子为：Cl-、SO42-、HCO3-，
    故答案为：Mg2+、Ba2+、Al3+、NO3-；
    （2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中溶解的为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查了常见离子的检验，为高频考点和常见题型，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确检验离子的存在时必须排除干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列试剂中，标签上应标注 和的是（　　）
    A．NaB．HNO3 C．NaOHD．HCl

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    13．如图中，黑点表示原子最外层未共用的电子，圆圈表示相同或不同原子及其内层电子，圆圈之间的连线表示共价键．图中7种粒子由原子序数1～11的元素的原子所构成，请写出它们的化学式
    （1）NH4+（2）H2O（3）NH3
    （4）Na2O2（5）N2
    （6）OH-（7）HF．

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    10．下列反应的离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+2Cl2↑，
    D．碳酸钙粉末与新制氯水反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子数为NA
    B．22.4L SO2气体中含有的氧原子数为2NA
    C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
    D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

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    8．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）t1、t2、t3时刻分别改变的一个条件，t1时刻升高温度t3时刻加入催化剂t4时刻减小压强（或增大容器体积）．
    （2）氨的百分含量最高的时间段是t0～t1．
    （3）如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图1中画出反应速率的变化情况；
    （4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图2．在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图3中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（　　）
    ①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    12．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）
    A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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    13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4种推断正确的是（　　）
    ①若甲为氨气，则丁可能是O2
    ②若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体
    ③若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应
    ④若甲为硝酸银溶液，则乙可能是一种沉淀．
    A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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