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    12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B．电解饱和AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
    C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

    分析 A．氧化铝为致密的结构；
    B．电解饱和AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝、氢气、氯气；
    C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体，具有疏松多孔的结构；
    D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁．

    解答 解：A．氧化铝为致密的结构，可对内部金属起保护作用，故A正确；
    B．电解饱和AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝、氢气、氯气，则不能制备Al，应电解熔融氧化铝，故B错误；
    C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
    D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．元素A与N和O同周期，B与O同主族
    B．A、B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物
    C．A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
    D．单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化如图所示．已知拆开H2中1molH--H和氧气中1molO=O键完全断裂时分别需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸气中1molH--O键形成时放出463kJ能量，则该反应放出484（填“吸收”或“放出”）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置cd．

    （2）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂b（填序号）．
    a．Cl2                   b．H2O2　　　c．KMnO4
    试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    操作II的名称是洗涤；
    写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．25℃时，电离平衡常数：CH3COOH：1.8×10-5 H2CO3：：K1 4.3×10-7
    K2 5.6×10-11   HClO：3.2×10-8．回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （2）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是ABD；
    A．n（H+）　　　B.$\frac{c（{H}^{+}）}{cC{H}_{3}COOH}$    C．c（H+）•c（OH-）    D．c（OH-）    E．Ka
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，写出HX的电离方程式为HX?X-+H+．稀释后，若加同样的金属锌片，开始反应速率较快的是醋酸（填“醋酸”、“HX”）
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1．（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CO和N2是两种常见的气体．
    （1）30g12C18O和28g14N2所含的分子数相同（填“相同“或“不相同“．下同）．
    （2）同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度不相同
    （3）同温同压同体积的12C18O和14N2具有的电子数相同
    （4）28g14N2所含的原子数和NA不相同
    （5）将CO和N2两种气体分别盛放在两个相同容器中，若两个容器的温度和质量相等，则两个容器的气体压强相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ca+H2O═Ca（OH）2
    C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：
    （1）若a+b=14，则溶液呈中性；
    （2）若a+b=13，则溶液呈酸性；
    （3）若a+b＞14，则溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
    B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C．pH=7时的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．b点所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

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