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    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；B是短周期中非金属性最强的元素；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    (1)写出下列元素的名称：A______，B______，E______。

    (2)画出E的原子结构示意图______。

    (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)______＞______。

    (4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______(填“高”或“低”)，原因是______________________________。

    (5) 写出电子式D2A2______，EB4______。


    25、（13分第5小题每个2分，其余每个1分）(1)氧   氟   硅

    (3)SiO2   SiF4

    (4)高   A的氢化物分子间可形成氢键，而另一种则无


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    (1)Z2＋的核外电子排布式是____________________。

    (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

    (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

    (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

    (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H

    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；

    (2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

    （3）A与H形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程________________________________________；B与G形成________化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程_______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

    A．原子半径：X＞Y＞W＞Z                        B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X         D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

    A．等于50 mL　　　　　    B．大于50 mL

    C．等于100 mL                             D．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是                                                         

    A．CH3COONH4       CH3COO－ +  NH4＋

    B．CH3COOH  H＋ +  CH3COO－ 

    C．KHCO3       K＋ +　 H＋  +  CO32－

    D．KHSO4    K+  +  H+  +  SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

    A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

    C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大    

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）

    （1）上述元素中地壳中极为丰富的元素        ，单质中熔点最高的可能是　　       ，

     E、F、G离子半径由小到大的顺序是                                  写出化合物A2D2的电子式

                

    （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量

     Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                                                                   。

    （3）化学反应3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是                        。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率

    为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某核素ZAX的氯化物XCl2  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则

    （1）X的质量数为__________

    （2）若X的核内中子数为20，55.5g XCl2中所含质子的物质的量为__________mol。

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