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    【题目】丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，可通过以下方式制得：CHCHCH2=CHCOOH，下列有关说法错误的是（ ）

    A. CO分子的碳氧叁键中存在配位键

    B. 丙烯酸分子中σ键与π键的个数比为4∶1

    C. 乙炔和水均为极性分子

    D. 丙烯酸具有酸性，且能发生加成反应、聚合反应和酯化反应

    【答案】C

    【解析】

    A.CO 分子中有三重键，一个是碳氧双键，另一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键；A正确；

    B. 丙烯酸分子中有8个σ键和2个π键，个数比为4∶1，B正确；

    C. 乙炔分子结构为直线型，是非极性分子；水分子结构为V型，为极性分子；C错误；

    D. 丙烯酸分子结构中有碳碳双键、羧基，具有酸性，且能发生加成反应、聚合反应和酯化反应，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A. 用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B. 按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等

    C. 用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

    D. 用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______（填装置序号）， 其正极的电极反应式为_______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差为_______g。

    (2)将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B 为多孔碳棒）。

    实验测得 OH- 定向移向 A 电极，则_______（填 A 或 B）处电极入口通 CH4，其电极反应式为_______。

    (3)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______（填选 项字母）。

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

    B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

    C. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    D. Zn是负极，Ag2O是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7。下列说法错误的是（ ）

    A. W单质的熔点一定高于Y单质

    B. X 的离子半径在同周期元素简单离子半径中最小

    C. 最高价氧化物水化物酸性：W＞X

    D. 简单气态氢化物热稳定性：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛镍合金被称为记忆合金，是一种具有独特形状记忆功能、耐磨损、抗腐蚀、超弹性等特点的功能材料，主用于航空航天、医疗等领域。回答下列问题：

    （1）基态镍原子的价电子排布式为 __________，其所在周期第一电离能最小的元素名称为__。

    （2）钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。

    ①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，该晶体的化学式为_，晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___和____。

    ②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃，试分析差异大的主要原因__。

    （3）镍是人体必需的微量元素，但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠（结构如图2）解毒，该物质中碳原子的杂化方式有___。

    （4）Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__pm。设阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3：5，v(C)=0．1 mol/(L·min)。则：

    (1)x=________。

    (2)前5 min内B的反应速率v(B)=_________。

    (3)平衡时A的转化率为_________。

    II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

    (4)已知：K(300℃)＜K(350℃)，则该反应是_________热反应。

    (5)上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率(v正)随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。

    ① 缩小容器体积_________；

    ② 降低温度 ____________；

    (6)已知反应①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s)，②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________(用K1和K2表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

    装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

    B. 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

    C. 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

    D. 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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