Question

【题目】I.实验室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。

（1）请填写下列空白：

A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．没有进行上述的操作步骤C

c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

d．进行B操作时将少量液体洒到外

II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容⑥摇匀 回答下列问题

（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)。

（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____。

Answer 1

【答案】 14.2 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 a 18.4 mol/L 16.3 mL 冷却

【解析】I. （1）需要用500mL的容量瓶，因此m(Na2SO4)=0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，向容量瓶中转移溶液，需要沿玻璃棒向容量瓶中转移，防止液体溅出；离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加，防止加水过量；（2）a、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积减小，浓度偏高，正确；b、没有洗涤，所配溶液溶质的质量减少，浓度偏低，错误；c、加水对原溶液进行稀释，浓度偏低，错误；d、少量液体洒到外面，造成溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，错误；答案选a。

II. （1）根据可知该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L＝18.4mol/L。稀释过程中硫酸的物质的量不变，则配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是。（2）浓硫酸溶于水放热，所以为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该多加一步冷却操作。