Question

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为(    )．

    A．2 mol  B．3 mol  C．4 mol  D．5mol

Answer 1

B

解析:

该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂0

从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。   

事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体．该题最好写离子方程式计算：

    3Cu十8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂0

从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H⁺、NO₃^-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H⁺不足量，按H⁺计算，生成的NO气体物质的量为3 mol。