Question

如图为室温下0.2mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线（b点消耗的醋酸溶液的体积为12.5ml），下列说法正确的是（　　）

A．若选用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低

B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点

C．因为CH₃COONa溶液显碱性，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将增大

D．a、c区间内，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），但c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．甲基橙的滴定范围为3.1-4.4，达到滴定终点时醋酸过量；
B．钠离子数目不变，c点为中性，b→c阴离子数目减少；
C．CH₃COONa，抑制醋酸的电离；
D．c点pH=7，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），b恰好生成醋酸钠，b之后醋酸过量．

解答：解：A．甲基橙的滴定范围为3.1-4.4，达到滴定终点时醋酸过量，则消耗的醋酸多，测定结果偏高，故A错误；
B．钠离子数目不变，c点为中性，b→c阴离子数目减少，所以阴、阳离子总数目：b 点大于c点，故B正确；
C．CH₃COONa抑制醋酸的电离，所以当向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa时，CH₃COOH电离程度将减小，故C错误；
D．c点pH=7，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则a、c区间内，c（Na⁺）一定大于c（CH₃COO^-），又b恰好生成醋酸钠，b之后醋酸过量，则随醋酸的加入c（OH^-）可能大于、小于或等于c（CH₃COO^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查酸碱混合的定性分析，注意b点恰好反应，c点为中性为解答的关键，明确溶液中的溶质及电离、水解、电荷守恒式即可解答，题目难度中等．