Question

17．0.1mol/L NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式，正确的是（　　）

• A． C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B． C（Na⁺）＞C[H⁺]=C[HCO₃^-]+C[CO₃^2-]+C[OH^-]
• C． C[Na⁺]+C[H⁺]=C[HCO₃^-]+2C[CO₃^2-]+C[OH^-]
• D． C[Na⁺]=C[HCO₃^-]+C[CO₃^2-]

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，则应有c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．钠离子不水解，碳酸氢根离子能水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C[H⁺]，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．