Question

（8分）下列方程式中（以下填写序号）

①CaCO₃(s) == CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________   ；

表示中和热的热化学方程式有_________ 

 

Answer 1

【答案】

（8分）（1）①②③⑦；（2）C(s) + 1/2 O₂(g) == CO (g)；ΔH=-110.5kJ/mol

（3）④⑤；⑥

【解析】（1）①中没有注明物质的状态，不正确；碳和水蒸气反应是吸热反应，△H大于0，②不正确；③不正确，物质的状态不正确，应该是0.5H₂SO₄(ag) + NaOH(ag) == 0.5Na₂SO₄(ag) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol；⑦不正确，反应热的数值是错误的，其余都是正确的，所以答案选①②③⑦。

（2）根据盖斯定律可知，④－⑤即得到C(s) + 1/2 O₂(g) == CO (g)，所以反应热ΔH=－393.5kJ/mol＋283kJ/mol＝－110.5kJ/mol。

（3）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此表示燃烧热的是④⑤；中和热是在一定条件下，再稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水水所放出的热量，所以答案是⑥。