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    【题目】下列各组中的离子在强酸和强碱中都不能大量共存的是：（ ）

    A.K+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、OH-

    C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-

    【答案】D

    【解析】

    强酸溶液中存在H+，强碱溶液中存在OH-，分析哪些离子不能和H+、OH-共存。

    A. Fe3+在碱性溶液中与OH-不能共存，在酸性溶液中所有离子均能大量共存，A项错误；

    B. CO32-、OH-在酸性条件下溶液中与H+不能共存，在碱性溶液中所有离子均能大量共存，B项错误；

    C. K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性溶液中均可大量共存，C项错误；

    D. Mg2+在碱性溶液中与OH-生成氢氧化镁白色沉淀，不能共存，CH3COO-在酸性溶液中与H+生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/cm3

    质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___molL-1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

    ①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有___ （选填字母），还缺少的仪器有___。

    ②该学生需要用___mL量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。

    ③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是___。

    ④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线___处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___。

    ⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取浓盐酸时俯视刻度线___，定容时仰视刻度线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请你从宏观和微观角度，以N2为例，谈谈对1mol物质的理解？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

    ① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

    ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

    请根据上述实验结果填空：

    （1）写出下列物质的化学式：X__________，B __________，C __________

    （2）写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。

    （3）向A溶液中逐滴加入B溶液至过量，写出该过程的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（假设反应后溶液的体积为400mL）。试计算：

    （1）原溶液中所含H2SO4的物质的量

    （2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（　　）

    A.用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag++Cl－=AgCl↓

    B.Al2O3溶于NaOH 溶液： Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O

    C.NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+ 2OH－= SiO32－+ H2O

    D.NaHCO3 溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－+ Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（ ）

    A.CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料

    B.水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料

    C.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品

    D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    【题目】为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。

    （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。

    （3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。

    （4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。

    （5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。

    A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

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    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为

    H2O2+I-→H2O+IO- 慢

    H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

    下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

    A.反应速率与I-浓度有关

    B.I-是H2O2分解反应的催化剂

    C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

    D.当H2O2完全分解后溶液中理论上不存在IO-

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