Question

实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表．
试剂：①镁条②铝条③AlCl₃溶液④MgCl₂溶液
⑤NaOH溶液⑥氯水⑦溴水⑧NaBr溶液

实验方案 （只填写选用试剂序号）		实验现象	结论
（1）	______	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：______
（2）	______	______	非金属性：Cl＞Br

写出实验（2）中所发生的离子反应方程式______．

Answer 1

一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，说明在MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分别加入NaOH溶液，由于Al（OH）₃具有两性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO₂，说明碱性：Ma（OH）₂＞Al（OH）₃，则金属性：Mg＞Al；
比较Cl、Br的非金属性强弱，可用非金属单质与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱或非金属之间的置换反应等，由于题中没有氢化物、酸等，则可用非金属之间的置换反应进行验证，即将氯水滴加到NaBr溶液中，观察到溶液由无色变为黄色，说明单质的氧化性：Cl₂＞Br₂，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
则可说明非金属性：Cl＞Br．
故答案为：

实验方案 （填写选用试剂序号）		实验现象	结论
（1）	③④⑤	一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金属性：Mg＞Al
（2）	⑥⑧	溶液由无色变为黄色（或橙黄）	非金属性：Cl＞Br

；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．