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    　　有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22．73%，则此混合物中FeSO4与Fe2(SO4)3的物质的量之比为(　)

    　　A．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

    　　C．2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．2∶3

     

    答案：C
    解析：

    		解析：这两种盐均由铁和硫酸根组成，只因铁的价态不同，导致两种盐中铁和硫酸根之比不同．但是，因为硫酸盐，阴离子相同，则两种盐中S和O原子个数比相同，均为1∶4．已知硫的质量分数，即可求得氧的质量分数，进而又求得铁的质量分数，列方程可求得两种盐的物质的量．设混合物中含有FeSO4 x mol，Fe2(SO4)3 y mol，总质量为A g．

    　　因为n(S)∶n(O)＝1∶4

    　　所以m(S)∶m(O)＝32∶(4×16)＝1∶2

    　　由S%＝22.73%，则O%＝2×22.73%＝45.46%．Fe%＝(100-22.73-45.46)%＝31.81%．按S质量守恒：32x＋32×3y＝22.73%A，按Fe质量守恒：56x＋56×2y＝31.81%A，解方程得：x∶y＝2∶


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    相关习题

    科目：高中化学 来源：英德中学2007届高三化学第二轮复习专题强化训练7 题型：058

    　　钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”．

    　　(1)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志．我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛．“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)，主要生产流程是：

    　　①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O(硫酸钛酰)

    　　②加水分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n+1)H2O===TiO2·nH2O+H2SO4

    　　③煅烧TiO2·nH2OTiO2＋nH2O

    “硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的二点：

    ①________；

    ②________．

    根据废液主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法．③________

    　　(2)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究．

    　　提出假设：a．Ti金属活动性比Mg强；b．Ti金属活动性比Cu弱．

    　　查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强．

    　　实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应，观察现象．

    　　①稀盐酸：放出H2速率Mg＞Ti，铜不反应．②稀HF：放出H2速率Ti＞Mg

    根据上述________现象(填①或②)得出金属活动性Mg________Ti．如何解释另一反常现象________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见非金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

    文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。

    Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0。

    Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

    甲的实验操作和现象记录如下:

    实验操作

    实验现象

    打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。

     

    打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。

    无明显现象。

    加热烧瓶,反应开始后停止加热。

    ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。

    ②反应停止后,A中无固体剩余。

     

    请回答下列问题:

    (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 　。 

    (3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是　　　　　　　　　　　　　。请用化学平衡原理解释原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 

    (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是　　　　　　　　　　　　　　　,证明有NO生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (5)证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是(填序号)　　　。 

    A.铁粉?? B.溴水????? C.铁氰化钾溶液D.硫氰化钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。 

    (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。 

    A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

     

    回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。 

    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。 

    ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号) 

     

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省八校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    FeSO4?7H2O的制备

    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

    （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

    （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】

    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

    (4）实验结果分析

    结论1：B中收集到的液体是?????????????????? ；

    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有???? ?????????????? ；

    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

    【实验反思】

    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：??????????????????????????? 。

    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?????????? 。

    a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

     

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