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    11．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数为（　　）
    A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3

    分析 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

    解答 解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
    N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
    所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质能使有色布条褪色的是（　　）
    A．干燥的氯气B．潮湿的氯气C．干燥的次氯酸钙D．氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（　　）
    A．放热1638 kJB．吸热1638 kJC．吸热3276 kJD．放热3276 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）
    化学式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
    相关常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
    （1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水电离产生的H+由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
    A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
    所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
    （4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）  
     ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
    （5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（　　）
    A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示．
    ①操作工中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    计算平衡时容器内NH3的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
    已知：
    ①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    ②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    ③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
    （1）对于反应③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意温度下发生自发反应（选填”较低温度“、“较高温度”或“任意温度”）．
    （2）利用反应③消除氮氧化物的污染，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示．
    ①0～50s在A催化剂作用下，反应速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
    ②下列说法正确的是CD
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．使用催化剂A达到平衡时，N2最终产率更大
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）在氨气足量时，反应③在催化剂A作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小，其可能的原因是300℃前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，300℃之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小．（已知A、B催化剂在此温度范围内不失效）
    （4）其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线．

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