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    NaH是-种离子化合物，跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）
    分析：NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素由-1价升高为0，水中的H元素由+1价降低为0，以此来解答．
    解答：解：NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素由-1价升高为0，水中的H元素由+1价降低为0，
    A．跟水反应时，水中含元素的化合价降低，水作氧化剂，故A正确；
    B．H-、Li+具有相同的电子排布，Li的原子序数大，其离子半径小，故B错误；
    C．Na与氨气反应生成NaNH2和氢气，故C正确；
    D．跟乙醇反应时，NaH中的H元素化合价升高，则被氧化，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）B元素在周期表中的位置为
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为
    NaH+H2O=H2↑+NaOH
    NaH+H2O=H2↑+NaOH

    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    ．

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