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    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的(　　)

    编号

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，则X作正极、Y作负极，据此分析解答。

    A．该装置中，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，与实际不符合，故A错误；

    B．该装置中，X电极上氢离子得电子生成氢气，电极质量不变，故B错误；

    C．该装置中，没有自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，与实际不符合，故C错误

    D．该装置中，Y易失电子作负极、X作正极，X电极上银离子得电子生成银，则符合实际，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

    (1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

    (2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。

    (3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

    当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

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    【题目】锂是高能电池的理想负极，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和LiC1O4、LlBF4、LiBr等电解质制成锂非水电池。回答下列问题：

    (1)二甲基甲酰胺()中基态氮原子的电子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的杂化轨道类型为___。

    (2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化学键是____(填代号)。

    a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键

    (3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。

    (4)Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如下所示。每个晶胞中含有S2-的数目为_____，S2-的配位数是_______，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2S晶体的密度为_______gcm-3(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R为短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

    A.R不能把Q从其盐溶液中置换出来

    B.X、R、Q三种元素可以构成离子化合物

    C.热稳定性：ZX3＜YX4

    D.X2M的水溶液露置于空气中易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：

    （1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；

    （2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

    （3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

    已知：I．R—CH2OHRCHO

    ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

    IV．

    V．

    请回答下列问题：

    (1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

    (2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

    (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

    (4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

    (5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

    (6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.50 mL 1.0mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    （1）__（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值__（填“增加”“减少”或“不变”）。

    （4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。

    （5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，Δt表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差（t2－t1）/℃

    1

    25.0

    32.6

    2

    25.1

    31.8

    3

    25.1

    31.9

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g·cm－3，中和后混合液的比热容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1则该反应的中和热为ΔH=__（保留小数点后一位）。

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是__（填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

    II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：

    现用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液与0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

    实验

    序号

    反应温度/℃

    参加反应的物质

    KMnO4（H2SO4）

    H2C2O4

    H2O

    MnSO4

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    G

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    0

    B

    20

    10

    0.1

    6

    0.5

    V1

    0

    C

    20

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    1

    D

    50

    10

    0.1

    6

    0.5

    0

    0

    E

    40

    10

    0.1

    10

    0.5

    0

    0

    （1）写出反应的化学方程式_____________________；

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用A～E表示，下同)；

    （3）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________；

    （4）实验A和B，可以研究浓度对化学反应速率的影响，则V1 =_____；

    （5）A、B、C三组实验比较，溶液褪色所用的时间最长的是__________组实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

    A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。请回答下列问题：

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    ΔH1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    ΔH2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ΔH3

    K3

    （1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    （3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

    （4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____

    A.B.C.D.

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