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    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. lmolCu和lmolS反应，电了转移数是NA

    B. 常温常压下，2.24L NH3所含的电子数为NA

    C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L

    D. 4.6g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目—定是0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A. lmolCu和lmolS反应，可以知道S过量，反应生成Cu2S，转移电子数按Cu来算，则电子转移数为1mol，即NA，所以A选项是正确的；
    B.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，2.24L NH3的物质的量不是0.1mol，则电子数不是NA，故B错误；
    C.没有指明是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故C错误；
    D. 4.6g组成为C2H6O的有机物，物质的量为0.1mol，1molC2H6O中，C-H键数目可能为5mol，也可能为6mol，则0.1molC2H6O中，C-H的数目可能为0.5NA，也可能为0.6NA，故D错误。
    所以A选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

    （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c（SO42﹣）=__________．

    （4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

    （5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

    （6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 0.1 mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、MnO4-、ClO－

    B. 0.1 mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SO32-、Br－、AlO2-

    C. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO3-

    D. 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下13种物质，请回答下列问题：

    ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠

    (1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

    (2)分别写出物质溶于水的电离方程式：__________________。

    (3)写出物质⑦和反应的离子方程式：___________________。

    (4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

    溶质

    NaF

    NaClO

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    8.2

    11.6

    下列有关说法不正确的是( )

    A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

    B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

    C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】mgFe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体wg，w的值为

    A. m-0.48 B. m-0.72 C. m-0.8 D. m-l.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是

    A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收

    B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒

    C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体

    D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有

    ①2 mol SO2和1 mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质的分子数等于2NA　

    ②在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数均为NA　

    ③含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA　

    ④12.4 g白磷晶体中含有的P—P键数目是0.6NA　

    ⑤6.4 g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA

    ⑥N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应吸收 92.4 kJ的热量

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

    A. 0.225 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.36 mol/L D. 0.45 mol/L

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