下表是氧族元素的相关性质性质\元素 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) ―218.4 113 450 单质沸点(℃) ―183 444.6 685 1390 主要化合价 ―2 ―2.+4.+6 ―2.+4.+6 原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是 (2)氢硒酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是氧族元素的相关性质

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	―218.4	113		450
单质沸点（℃）	―183	444.6	685	1390
主要化合价	―2	―2，+4，+6	―2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是

（2）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为。

（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

□Al₂Te₃+□ ===Al（OH）₃↓+□H₂Te↑

（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：。

（5）右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的

能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示

氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量

的单质与H₂反应放出的热量。则：

a代表，c代表

（均可单质名称）

（1）113~450℃

（2）还原性：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se

（3）Al₂Te₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂Te

（4）H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2kJ/mol（以上每空2分）

（5）氧气硒（每空1分）

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答下列问题：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：

第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）

O^2-＞Na⁺＞Al³⁺

（3）已知1mol 化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式

SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-

．
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是

增大

．
②根据上图提供的信息，试推断E_氟

＞

E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要     （填“高”、“低”）。
（3）W²⁺的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O₂                     B．HO₂在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO₂          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为    （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=            ．

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科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，晶体结构与金刚石类似，则X₃Y₄晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低”）。

（3）W²⁺的核外电子排布式为。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O₂＝WCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是

A．氧化剂是O₂ B．HO₂在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO₂ D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

（4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A⁺的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B⁺电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为（填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2835．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H= ．

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科目：高中化学 来源：0120 模拟题 题型：填空题

下表是氧族元素的相关性质

请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_______________
（2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
_______________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H₂反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）

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