Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

• A． ③⑥⑦
• B． ①②④
• C． ①②⑤
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数；
②求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析；
③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%；
④标准状况下，三氧化硫为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其的物质的量；
⑤次氯酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子数目；
⑥过氧化钠中氧元素为-1价，1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂时反应中转移的电子为2mol．

解答 解：①NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46g NO₂中所含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故①正确；
②4g CH₄物质的量为0.25mol，分子中含C-H共价键4×0.25×N_A=N_A个，故②正确；
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故③错误；
④标准状况下，5.6L三氧化硫的物质的量不是0.25mol，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子的物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的OH^-的数目为0.01N_A，故⑤正确；
⑥溶液的体积不确定，无法求出碳酸根的个数，故⑥错误；
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂时2molNa₂O₂与水完反应中转移的电子为2N_A，故⑦错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．