在恒温时.向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体.发生如下反应:2X2Z(g). 压强一定时.测得在平衡时Z的体积分数为0.4. (1)与上述平衡保持同温.同压.若向密闭容器中通入4 mol X.达到平衡.则Z的体积分数为 ,平衡时.气体的总物质的量是 . (2)与上述平衡保持同温.同压.若向密闭容器中通入X的物质的量分别记为n( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y气体，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。

（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，达到平衡，则Z的体积分数为__________；平衡时，气体的总物质的量是__________。

（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)、n(Y)，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：

Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；

Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。

以下叙述中不正确的是 (　　)

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)

△H＜0的图像正确的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

升高温度，下列数据不一定同时增大的是 (　　)

A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数K_a

C．化学平衡常数K

D．水的离子积常数K_W

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 (　　)

A．增加压强 B．降低温度

C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

（1）上述实验中过滤的目的是_________。

（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于　　　　层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________。

（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为　　　　。

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是__________。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：}

^{（1）向含碘废液中加入稍过量的}Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（2）操作X的名称为。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝的食品添加剂，逐步转换为无铝的食品添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数ω(NaHCO₃)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程：

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将试样m₁ g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如上图，已知加药品后装置B的质量为m₂ g、装置C的质量为m₃ g；

③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

④称得装置B的质量为m₄ g、装置C的质量为m₅ g。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用为

________________________________________________________________________；

装置C的作用为

________________________________________________________________________。

(3)实验过程中通入N₂的目的为

________________________________________________________________________。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出ω(NaHCO₃)的是________(填选项字母)。

序号	a	b	c	d	e
数据	m₁、m₂、m₃	m₂、m₃、m₄、m₅	m₁、m₂、m₄	m₁、m₄、m₅	m₁、m₃、m₅

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω(NaHCO₃)，若能，写出ω(NaHCO₃)的计算式。

________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N_A

C．50 mL 18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO₂分子的数目为0.46N_A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂,在一定条件下充分反应,转移电子的数

目为0.6N_A

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