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    4．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（　　）
    A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
    B．IA族均为碱金属
    C．同一周期核电荷数越大原子半径越大
    D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强

    分析 A、原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素；
    B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素；
    C、同一周期核电荷数越大原子半径越小；
    D、同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强；

    解答 解：A、原子最外层有两个电子，可能为He或某些过渡金属元素，不一定为第IIA元素的原子，故A错误；
    B、第ⅠA族元素除碱金属外还包括氢元素，故B错误；
    C、同一周期核电荷数越大原子半径越小，而不是越大，故C错误；
    D、同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性逐渐增强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意把握元素的性质与元素周期表的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下测得浓度为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）
    溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
    pH9.711.611.1
    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA
    B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
    C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA
    D．1mol氢氧根离子（OH-）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）对于反应2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本．
    （2）探究上述反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
    ②若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（　　）
    A．分子中C、N间形成极性共价键B．1mol该分子中含8mol-NO2
    C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，则可判定O2（g）比O3（g）稳定
    B．由1 mol H2形成2 mol H要放出热量
    C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反应生成NH3（g）放热Q kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
    D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡．
    （1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ•mol-1．
    为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
    T/K303313323
    n（NH3）/（l0-2 mol）4.85.96.0
    此反应的a＞0，△S＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
    （2）一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示．

    ①0～10min内，以NH3表不的平均反应速率为0.005mol•L-1•min-1．
    ②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是AB．
    A．加入催化剂     B．缩小容器体积       C．降低温度       D．增加NH3的物质的量
    ③在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是移走0.1molNH3，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2=K1（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
    饱和食盐水$→_{Ⅰ}^{通入足量的气体A}$A和食盐的饱和溶液$→_{Ⅱ}^{通入过量的气体B}$悬浊液$→_{Ⅲ}^{过滤}$晶体$\stackrel{Ⅳ}{→}$纯碱．
    A．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O
    C．A气体是CO2，B气体是NH3
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；

    ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；

    ③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；

    ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；

    ⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；

    ⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。

    A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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