高锰酸钾是强氧化剂.它的用途遍布各个行业.(1)工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)生产髙锰酸钾分为两个步骤.①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应.生成锰酸钾(K2MnO4).该反应的化学方程式是 .②步骤二以石墨为阳极.铁为阴极.电解锰酸钾(K2MnO4)溶液.在 (填“阴极区或“阳极区 )得到高锰酸钾.阴极反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂）生产髙锰酸钾分为两个步骤。
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄），该反应的化学方程式是______________。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄）溶液，在_______（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是_______。
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃），其流程如下：

③轧钢废酸中Fe²⁺的作用是______________。
④操作I、操作II、操作III的名称是_______。
⑤溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是_______。
⑥若固体C中不含CaCO₃，则溶液D中

<_______。
[已知：K_sp(MnCO₃)=1×10^—11，K_sp(CaCO₃)=5×10^—9]

（16分）（1）① 2MnO₂+4KOH+O₂

2K₂MnO₄+2H₂O（3分）
② 阳极区（2分） 2H₂O+2e^—=H₂↑+2OH^—（3分）（2H⁺ + 2e^—= H₂↑也给3分）
（2）③ 将高价的锰元素还原成Mn²⁺（2分）
④ 过滤（2分）
⑤ K⁺、Na⁺、NH₄⁺（2分）
⑥ 500（2分）

试题分析：（1）①根据题意，锰元素的化合价由+4升高为+6，由此推断氧化剂为空气中的氧气，根据化合价升降总数相等、原子守恒推断，该反应式为2MnO₂+4KOH+O₂

2K₂MnO₄+2H₂O；②锰元素的化合价由+6升为+7，发生氧化反应，根据电解原理推断，该反应在阳极区发生；电解质溶液中的H⁺、K⁺移向阴极，氧化性较强的H⁺在阴极发生还原反应，即2H⁺+2e^—=H₂↑或2H₂O+2e^—=H₂↑+2OH^—；（2）③④⑤根据工艺流程图的目标产物逆推可知，锰元素的化合价由+6降为+2，需要加入合适的还原剂，轧钢废酸中Fe²⁺可以将锰泥中的MnO₄^—还原为Mn²⁺，Fe²⁺被MnO₄^—氧化为Fe³⁺，调节溶液pH至4时，Fe³⁺完全变为Fe(OH)₃沉淀，则操作I为过滤，溶液A的主要成分为Mn²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺、Ca²⁺、H⁺等，固体A的成分为Fe(OH)₃；Na₂S溶液能除去Fe²⁺、Pb²⁺、H⁺等，分别生成FeS、PbS沉淀和H₂S气体等，则操作II为过滤，溶液B的主要成分为Mn²⁺、Ca²⁺、S²^—、Na⁺等；Na₂S是盐，水解导致其溶液呈碱性，NH₄HCO₃在碱性条件下变为NH₄⁺、CO₃²^—，由于K_sp(MnCO₃)<K_sp(CaCO₃)，CO₃²^—与Mn²⁺、Ca²⁺混合时优先生成MnCO₃沉淀，则操作III为过滤，根据离子共存推断，溶液C中主要阳离子为Mn²⁺、Ca²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺；⑥依题意，CaCO₃(s)+Mn²⁺(aq)

MnCO₃(s)+Ca²⁺(aq)，该反应的平衡常数K=

=500。

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A．KClO₃在反应中是还原剂

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C．在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

D．1 mol KClO₃参加反应有1 mol电子转移

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A．在2H₂O₂＝2H₂O ＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移4N_A个电子
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A．5

B．4

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在5NH₄NO₃

2HNO₃＋9H₂O＋4N₂↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为

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请回答：
（1）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是                                       。
（2）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。生成0.1mol还原产物时转移电子               个。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由强到弱的顺序是                            。
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“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，更是引起了全世界的普遍重视。
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___C＋____KMnO₄＋____H₂SO₄→___CO₂↑＋____MnSO₄＋____K₂SO₄＋___H₂O
（2）将不同最的CO（g）和H₂O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）得到表中三组数据

实验	温度℃	起始量/mol		平均量/mol		达到平衡所需时间/min
实验	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v （CO₂）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。
②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（I）+3O₂（g）＝2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H＝－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO（g）  △H＝－566.0kJ/mol
③H₂O（g）＝H₂O（I）  △H＝－44.0kJ/mol
写出甲醇（CH₂OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_          。

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在反应2NH₃+3Cl₂==6HCl+N₂中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）

A．1︰3

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C．2︰3

D．3︰2

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